2.1.1 原子核外电子的运动特征（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修2）

2.1.1 原子核外电子的运动特征 A组 1．如图是2pz电子的电子云图，判断下列说法中不正确的是(　　) A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称 B．点密集的地方表明电子出现的机会多 C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动 D．电子云图中的小点代表电子出现的概率 答案：C 解析：电子云是电子在一定区域内出现概率大小的图形，它并不是电子运动的实际轨迹(或轨道)，故C错；电子云的疏密表示了电子在该区域出现机会的多少，越密集，说明出现机会越多，故B对；观察该图可知A对；电子云图中的小点表示电子出现的概率，D对。 2．人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是(　　) A．s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散 B．p电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，能量相同　 C．所有p轨道的形状相同，大小相等 D．处于同一原子轨道电子，自旋状态有两种 答案：C 解析：不同电子层上的p轨道形状相同，但随着n增大，p轨道越来越大。 3．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是(　　) A．2s＜2p B．3px＜3py C．3s＜3d D．4s＜4p 答案：B 解析：同一电子层上原子轨道的能量高低为ns＜np＜nd，A、C、D正确，同一能级上各原子轨道的能量相同，3px＝3py，B错误。 4．下列关于d轨道的说法错误的是(　　) A．M层才开始出现d轨道 B．d轨道最早出现在第4周期元素 C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道 D．d轨道有10种空间伸展方向 答案：D 解析：d轨道出现在M层，但最早出现在第4周期元素，电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道，A、B、C正确；d轨道有5种空间伸展方向，D错。 5．如图是s能级和p能级的原子轨道示意图，下列说法正确的是(　　) A．s能级和p能级的原子轨道形状相同 B．每个p能级都有6个原子轨道 C．s能级的原子轨道的半径与电子层序数有关 D．Na原子的电子在11个原子轨道上高速运动 答案：C 解析：s轨道为球形，p轨道为纺锤形，A项错误；每个p能级只有3个原子轨道，B项错误；电子层序数越小，s能级的原子轨道的半径越小，C项正确；Na原子的电子在6个原子轨道上高速运动，D项错误。 6．下列说法正确的是(　　) A．同一个电子层中s能级的能量总是大于p能级的能量 B．2s原子轨道半径比1s原子轨道半径大，说明2s的电子云中的电子比1s的多 C．第2电子层上的电子，不论在哪一个原子轨道上，其能量都相等 D．N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和16Ｋ 答案：D 解析：同一电子层中，s能级的能量小于p能级的能量，A不正确；2s原子轨道半径比1s原子轨道半径大，说明2s电子在离核更远的区域出现的概率比1s电子的大，B不正确；当电子在同一电子层的不同能级上时，其能量不相同，C不正确；对于N电子层，n＝4，其轨道类型数为4，轨道数为n2＝42＝16，D正确。 7．为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中，不符合这一理论的是(　　) A．电子绕核运动具有特定的半径和能量 B．电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量 C．电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量 D．揭示了氢原子光谱存在多条谱线 答案：D 解析：D选项的内容无法用玻尔理论解释。要解释氢原子光谱的多条谱线，需用量子力学所建立的量子数来描述核外电子的运动状态。 8．下列说法中正确的是(　　) A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．电子云图中的小点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．ns能级的原子轨道示意图可表示为 D．3d表示3d能级有3个轨道 答案：C 解析：A项，电子云表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小，1s电子云呈球形，表示1s电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而不是表示电子做圆周运动；B项，电子云图中的小点仅表示电子在此区域出现的概率；C项，ns能级原子轨道为球形；D项，3d表示第三电子层上的d轨道。 9．回答下列问题： (1)n＝2的电子层有________个能级，________种形状不同的电子云，有________个原子轨道，最多容纳________个电子。 (2)用相应的符号描述n＝2的所有的原子轨道_________________________。 (3)基态K原子中，核外电子占据的最高电子层符号为______，占据该能层电子的电子云轮廓图的形状为________。 答案：(1)2　2　4　8　(2)2s、2px、2py、2pz 解析：(1)第2电子层有2s、2p两个能级，有s、p 2种形状不同的电子云，有2s、