6.1.1 化学反应与热能-【精准备课】2021-2022学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第二册）

第一节 化学反应与能量变化 第六章 化学反应与能量 课时1 化学反应与热能 1 01 学习目标 CONTENT 常见的吸热反应、放热反应 02 化学反应有能量变化的原因 03 运用键能计算并判断吸放热反应 2 化学反应伴随着放热或者吸热现象 燃烧 “暖宝宝” 自热火锅 3 【实验6-1】 盐酸与Mg反应前后： 溶液温度变化 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 该反应放出热量 【结论】 【原理】 反应后温度升高 【实验6-2】 反应吸热：使烧杯与木片间的水凝结成冰 该反应放出吸量 【结论】 【现象】 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 产生刺激性气味气体； 【原理】 玻璃片与烧杯底粘在一起，烧杯底部很冷 一、吸热反应和放热反应 1、放热反应： 2、吸热反应： 释放热量出的化学反应 吸收热量出的化学反应 2)酸碱中和反应 1)所有的燃料燃烧反应 3)大部分化合反应 4)活泼金属与水/酸反应 5) 铝热反应 1) C＋CO2/H2O 2) Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl 3) C/CO/H2 还原金属氧化物 4) 大部分分解反应 5) HCl 和 NaHCO3 【思考】 化学反应过程为什么会有能量变化呢？ 二、化学反应中能量的变化 化学键的断裂吸收能量， 化学键的形成释放能量 H—H Cl —Cl 吸收能量 断键 H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 H —Cl 吸收能量 断键 成键 释放能量 H · ·· · Cl ·· ： ＋ ·· H ·· ·· Cl ·· 吸收436KJ 吸收243KJ 释放862KJ 1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl分子的过程中， 了 kJ的能量。 释放 183 1、主要原因： 8 断键吸收的能量 成键释放的能量 E吸 < E放 【放热反应】 E吸 ＞ E放 【吸热反应】 化学反应过程的能量变化图 断键吸收的能量 成键释放的能量 各种物质都具有能量，组成、结构、状态不同，具有的能量也不同。 二、化学反应中能量的变化 2)影响因素 与反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小有关 Q反应物 ＞ Q生成物 Q反应物 ＜