第03讲 硫酸根离子的检验 含硫物质的转化（word讲义）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）

第03讲 硫酸根离子的检验 含硫物质的转化 知识导航 模块一 硫酸根离子的检验 知识精讲 一、常见的硫酸盐 硫酸盐 化学式及俗称 用途 CaSO4 CaSO4·2H2O（石膏） 2CaSO4·H2O（熟石膏） 制作模型、绷带、粉笔，调节水泥的硬化速率 BaSO4 BaSO4（重晶石） 医疗上用作“钡餐” CuSO4 CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾） 与石灰乳混合制农药“波尔多液” FeSO4 FeSO4·7H2O（绿矾） 制补血剂、生产铁系列净水剂和颜料 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 用作净水剂（形成Al(OH)3胶体） 二、硫酸根离子的检验 检验原理 Ba2+ + === BaSO4↓，BaSO4是一种不溶于稀盐酸的白色沉淀 所需试剂 BaCl2溶液，稀盐酸 操作方法 取适量待测液于试管中，加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 三、粗盐提纯 粗盐中含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐。 目标产物 杂质离子 除杂试剂 NaCl Ca2+、Mg2+、 ____________________________________ 思考与交流 （1）粗盐提纯过程中，对于除杂试剂的量有没有要求？ （2）除杂试剂的滴加顺序有什么要求？为什么？ 模块二 含硫物质的转化 知识精讲 一、硫元素的常见价态及性质 价态 -2 0 +4 +6 性质 只有还原性 既有氧化性又有还原性 只有氧化性 实例 H2S、Na2S S SO2、H2SO3、 SO3、H2SO4、 二、常见含硫物质的转化实验 转化目标 加入试剂 现象及方程式 -2→0 Na2S→S 现象：______________________________________________________ 方程式：____________________________________________________ 0→-2 S→H2S H2 现象：硫在氢气中燃烧，产生有___________气味的气体 方程式：S + H2 H2S 0→+4 S→SO2 O2 现象：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体 方程式：S + O2 SO2 +4→0 SO2→S H2S 现象：______________________________________________________ 方程式：____________________________________________________ +4→+6 SO2→H2SO4 现象：______________________________________________________ 方程式：____________________________________________________ +6→+4 H2SO4→SO2 Cu 方程式：____________________________________________________ 经典例题 题型一：常见离子的检验 【变1-2】某溶液中可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验： ①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（ ） A．一定有 B．一定有 C．不能确定是否存在 D．不能确定是否存在 【例2】某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来，设计实验流程如下： (1)欲证明滤液中存在、，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的______，发现有气泡生成，再向其中加入______溶液，出现白色沉淀，则可证明、均存在。 (2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是____________。 (3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？____________。 题型二：粗盐提纯 【变3】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀A________，沉淀B________。 （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______________________________