9.3.2 溶液的浓度（第2课时）-【公开课精选】九年级化学下册公开课精品课件（人教版）

苏州工业园区 淳元素 MASS FRACTION OF SOLUTE 课题3 溶液的浓度 第2课时 复习巩固 溶质质量分数 = m质 ρ溶液V溶液 ×100% ω(溶质)= m(溶质) × 100% m(溶液) m(溶质) m(溶质)+m(溶液) × 100% = t℃时，某物质的溶解度为S， 则t℃，该物质饱和溶液中: ω(溶质)= S × 100% S+100 g 课堂练习 1 蒸干40g氯化钾溶液,得到10g氯化钾, 求该氯化钾溶液中溶质质量分数 根据信息，列出关系式 2 向45g水中加入5g氯化钠搅拌后全部溶解，求该溶液中溶质质量分数 3 一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液，求该溶液的溶质质量分数 10 g 40 g × 100% 5 g 45 g + 5 g × 100% 100 g-80 g 100 g × 100% 课堂练习 18 g + 10 g 90 g + 10g × 100% 有一杯 90g 20% 氯化钠溶液，则其中NaCl质量为 ， 水的质量为 . 90g× 20%＝18g 90g-90g × 20%=72g a 若向其中加入10g氯化钠搅拌后全部溶解,求所得溶液溶质质量分数 解析 溶质质量 ； 溶液质量 。 增加 10g 增加10g ω(溶质)= m(溶质) × 100% m(溶液) 课堂练习 ω(溶质)= m(溶质) × 100% m(溶液) 18 g 90 g + 10g × 100% 有一杯 90g 20% 氯化钠溶液，则其中NaCl质量为 ， 水的质量为 . 90g× 20%＝18g 90g-90g × 20%=72g b 若向其中加入10g水,求所得溶液溶质质量分数为 解析 溶质质量 ； 溶液质量 。 不变 增加10g 总结归纳 溶质质量分数 = m质 ρ溶液V溶液 ×100% ω(溶质)= m(溶质) × 100% m(溶液) m(溶质) m(溶质)+m(溶液) × 100% = 公式变形 m(溶质）=m(溶液） × ω m(溶液）=m(溶液） ÷ ω 溶质质量分数与溶解度相结合 已知：20℃时，S(NaCl)=36g 分别计算出，20℃时下列几种情况所得溶液的溶质质量分数 将32gNaCl溶于100g水 全部溶解 不饱和 ≈24.2% 32g 100g+32g ×100% 将36gNaCl溶于100g水 全部溶解 恰好饱和 ≈26.5% 36g 100g+36g ×100% 将38gNaCl溶于100g水 剩余2g 饱和 ≈26.5% 36g 100g+36g ×100% 将20gNaCl溶于50g水 剩余2g 饱和 ≈26.5% 18g 50g+18g ×100% 例题：A、B、C三种物质的溶解度下图 t2 ℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 . (2) t2 ℃时，把15g A物质放到50g水中，充 分溶解后，溶液中溶质的质量分数为 . 20% 溶质质量分数与溶解度相结合 ω(溶质)= S × 100% S+100 g 20% 50 g水中最多溶解12.5 g 解 析 例题：A、B、C三种物质的溶解度下图 （3）t2 ℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中 溶质的质量分数由大到小的顺序为________. A>B>C 溶质质量分数与溶解度相结合 ω(溶质)= S × 100% S+100 g 饱和溶液，S越大，ω(溶质)越大 解 析 比较溶解度大小即可 溶解度: A>B>C ω(溶质) ：A>B>C 溶液的稀释 100g 质量分数为98%的浓硫酸中溶质质量为多少？ 若与100g水混合后溶质质量为多少？求混合后溶质的质量分数？ 100 g溶液中溶质的质量为： 100 g × 98%=98 g 与100 g 水混合后溶质质量不变，依然为98 g 解 析 混合后溶质的质量分数 100 g ×98% × 100% = 49% 100 g +100g 溶液的稀释 计算依据 m(加水) = m(稀溶液) – m(浓溶液) m浓ω浓 = m稀ω稀 依据溶液稀释前后，溶质质量不变