10.2.1 中和反应及其应用-【课前·课堂·课后】2022-2023学年九年级化学下册同步课时轻松过（人教版）

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应第1课时 中和反应及其应用 课前自主预习 1．实验探究酸和碱的反应 如图所示，在烧杯中加入约稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变为______色；用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液恰好变为______色为止。 结论：稀盐酸能和氢氧化钠发生化学反应，化学方程式为______________________。 2．中和反应的实质 酸溶液中的______与碱溶液中的______结合生成______的过程。如中实际参加反应的是和，即。 3．中和反应在实际中的应用 (1)农业生产中常用______________________改良土壤的酸性。 (2)工业上常用______________________来中和硫酸厂的污水。 (3)医疗上用胃舒平［含）等药物来中和过多的______________________。 4．中和反应用于医药： (1)胃酸过多的病人，可遵医嘱服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物。其原理可以用化学方程式表示为______________________或______________________。 (2)人被有些蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等______物质，以中和蚊虫分泌的蚁酸，减轻痛痒。 课堂反馈演练 1．下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应的是 A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D．向滴有酚酞的盐酸中加入氢氧化钠溶液后，酚酞没有变色 2．下列有关中和反应的理解正确的是 A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 B．有盐和水生成的反应都是中和反应 C．用氢氧化铝治疗胃酸过多是中和反应 D．中和反应的现象很明显 3．下列反应中属于中和反应的是 A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B．Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O C．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O D．Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O 4．小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是( ) A．①中NaOH溶液易潮解和变质，需密封保存 B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na+ C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水 D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水 5．硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化。为了除去污水中的硫酸，你建议选用的物质是 A． B． C． D． 6．（2021·安徽）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 7．甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个小组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水） 废液来源 甲组 乙组 检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色 A．甲组废液中可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠 B．乙组废液中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钠、硫酸钠 C．可直接将乙组的废液排放到下水道里 D．甲组废水中需要加入氢氧化钠后再排放 8．质量分数为的氢氧化钠溶液和质量分数为的盐酸溶液混合，反应后滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液呈（　　） A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．无法判断 9．（2021·湖南娄底·中考真题）治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含的药片，制取这类药物不可以使用KOH替代，最不科学的理由是 A．KOH与胃酸不反应 B．KOH易溶于水 C．KOH有强烈的腐蚀性 D．的来源更广泛 10．酸碱反应与我们的日常生活和生产有密切的关系． （1）由于人的胃里有胃酸，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的原理为(用化学方程式表示)_____________________________； （2）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸．脱涩的方法之一是先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式为______________________________________，然后把它用清水稀释，取上层清液，浸泡水果5～6天即可除去涩味。 11．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。 （探究活动1）证明酸和碱发生了反应。 稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是__