5-2 氮及其化合物 (5)-【名校同步】2021-2022学年高一化学实用课件（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物 第5课时 1、原子守恒法 2、电子得失守恒法 3、电荷守恒法 4、利用离子方程式计算法 小专题 硝酸与金属反应的相关计算 1、氮原子守恒 = 2n(Cu2+)+[n(NO) +n(NO2)] n(HNO3)耗= n(NO3-)+n(还原产物中的氮原子) 例1、38.4g铜与足量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L（标况下）气体，反应消耗硝酸的物质的量可能是 （ ） A、1.0mol B、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol C 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 2、电子守恒： 金属失去电子的物质的量等于氧化剂转化为还原产物(氮的氧化物)时所得到电子的物质的量。 例2、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( ) A.2mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol D 【变式】(双选)某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则HNO3的还原产物是 （ ） A.NH4NO3 B.N2O C.NO D.NO2 AB HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH-）则有： c(NO3- )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。 3、电荷守恒法 例3、3.2 g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO。反应后溶液中含H+ a mol,则此时溶液中含NO3-的物质的量为__________mol。 (a+0.1) 4、离子方程式计算法 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3- 在H2SO4 提供H+的条件下能继续与金属反应，因此，此类题目应用离子方程式来计算。 先作