5-2 氮及其化合物 (3)-【名校同步】2021-2022学年高一化学实用课件（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物 第3课时 铵盐 （二）铵 盐 1、定义: 由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物 2、物理性质：铵盐都易溶于水的白色晶体 3、化学性质 （1）大多数铵盐受热易分解： NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ △ NH4HCO3== NH3↑+ CO2↑+ H2O △ NH4NO3 、(NH4)2SO4 NH4Cl、 (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑ ∆ NH4NO3受撞击或受强热时会发生爆炸，生成多种气体 现象： 原因： 加热时有气泡产生,试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 氨气溶于水显碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NH4Cl+NaOH = NaCl+NH3↑+H2O ∆ NH4NO3+NaOH = NaNO3+NH3↑+H2O ∆ 【思考1】如何检验铵盐？ 取样→加浓氢氧化钠溶液→加热→红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟 【思考2】请设计实验证明某白色晶体是NH4Cl? NH4++OH- = NH3·H2O （稀溶液且不加热） NH4++OH- = NH3↑+H2O （2）铵盐与碱：加热条件下反应都能放出氨气 【注意】铵盐与碱的反应，固态时不写离子方程式，若在溶液中可以写离子方程式（分为以下两种情况）。 NH4Cl+NaOH = NaCl+NH3↑+H2O ∆ NH4NO3+NaOH = NaNO3+NH3↑+H2O ∆ ∆ （浓溶液或加热） 4、铵盐的用途 生产氮肥；制炸药；氯化铵常用作制干电池的原料、除去金属表面的氧化物薄膜。 铵盐是农业上常用的化肥，铵态氮肥在使用和保存时应注意密封，低温保存，不与碱性物质混用。 （NH4)2SO4 NH4NO3 NH4HCO3 NH4Cl CO(NH2)2 1、实验室制法 NH4Cl晶体、碱石灰[Ca(OH)2(s)] ②原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O △ 方法一： 【注意】a.铵盐不能用NH4NO3或(NH4)2CO3。因为它们本身受热要分解，产生杂质气体。 b.消石灰不能用NaOH、KOH代替。因为它们易潮解结块，不利于NH3产生；高温下腐蚀试管。 棉花：防止与空气对流 ③仪器装置： 固固加热装置 ①原料： （三）氨气的制取 ⑤验满： ④收集装置： ⑥干燥装置： a、用润湿的红色石蕊试纸靠近瓶口。 向下排空气法 b、蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。 a、硫酸吸收多余的氨气. b、水——装置：倒扣漏斗 ⑦尾气处理： CaO、碱石灰等碱性干燥剂； 不能用来无水CaCl2、浓硫酸干燥 防倒吸装置 除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？ ※ 常见气体的溶解性 NH3 HCl SO2 Cl2 CO2 700 500 40 2 1 防倒吸装置： NH3·H2O = NH3↑+ H2O 方法二：加热浓氨水制氨气 方法三：浓氨水分解法制氨气 原因: (1)吸收水分，减少溶剂 (2)放出热量，升高温度 (3)增加OH-的浓度 CaO+NH3·H2O = Ca(OH)2+ NH3↑ CaO 浓氨水 2、工业制法 合成氨的条件（了解） 压强：20MPa～50MPa 温度：500℃左右 催化剂：铁触媒—以铁为主体的多成分催化剂。 N2 + 3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 A.发生装置与用 KClO3 制取 O2 的装置相同 B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D.所用的铵盐不能是 NH4NO3，是因为 NH4NO3 受热易爆炸 1、 B 课堂练习 2、已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： （1）A中加入的物质是___________________， 发生反应的化学方程式是______________________。 （2）B中加入的物质是_______，其作用是____________。 （3）实验时在C中观察到的现象是 ；发生反应的化学方程式是_______________。 NH4Cl固体和碱石灰 碱石灰 除去NH3中的水蒸气 黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3