5-2 氮及其化合物 (2)-【名校同步】2021-2022学年高一化学实用课件（人教版2019必修第二册）

第二节 氮及其化合物 第2课时 氨 （一）氨气 1. 物理性质 颜色状态 气味 密度 溶解性 特性 无色 气体 刺激性 气味 小于 空气 极易溶于水；1体积水能溶解700体积的氨气 易液化 三角锥形 液氨可做制冷剂 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 2 烧杯里的液体经玻璃管喷入烧瓶形如喷泉， 烧瓶内溶液呈红色 现象： 原因： 挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨几乎全部溶于水中，使烧瓶内气压迅速降低，烧杯里的水（含酚酞）在大气压作用下被迅速压入烧瓶，形成喷泉；由于氨水显碱性，导致酚酞溶于显红色 （3）常见形成喷泉实验的气体与试剂 气体 HCl NH3 CO2/SO2 NO2+O2 吸收剂 水 水 碱溶液 水或碱溶液 喷泉实验 （1）形成原理： 容器内外产生较大的压强差 （2）产生压强差的条件： 容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应） 【思考】所得氨水的物质的量浓度？（标况下） 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 例1、(双选)如图1，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开止水夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 ( ) A(干燥气体) B（液体） A NO2 水 B CO2 NaOH溶液 C Cl2 NaCl溶液 D NH3 盐酸 BD 【讨论】在不改装置的前提下，如何引发上图2的喷泉？ 图1 图2 （1）打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热。 （2）打开夹子，用冰水浇注烧瓶 氨水既能使无色的酚酞溶液变成 ，又能使湿润的红色的石蕊试纸 。 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O (一水合氨) ；NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 红色 变蓝 2、氨的化学性质 （1）氨跟水反应——显弱碱性 NH3+H2O NH3·H2O （弱碱） 【应用】检验氨气的方法:湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH4++OH- 氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？ 【思考】 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 名称 氨水 液氨 一水合氨 分类 成分 NH3、H2O、NH3·H2O OH-、NH4+、H+(极少) 混合物 纯净物、 非电解质 纯净物、一元弱碱、电解质 NH3 NH3•H2O NH3·H2O不稳定，受热时容易分解 NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O △ 氨水应保存在冷暗处 【概念辨析】 （1）氨水是弱碱 （2）液氨是弱碱 （3）NH3·H2O(一水合氨)是弱碱 （4）氨水显弱碱性。 【探究实验】取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。 现象： . 产生大量的白烟 —此反应可检验NH3或HCl 【知识延伸】 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。 NH3+HNO3 = NH4NO3 (白烟） 2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4（无白烟） 【注意】不能用浓硫酸干燥. NH3+HCl = NH4Cl (白烟) 铵盐 （2）氨与酸反应 这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础。 △ NH3+ O2=== NO+ H2O 催化剂 NH3 -3 （3） 具有还原性 4 5 4 6 【补充】用浓氨水检验氯气管道泄露 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（产生白烟） (1)致冷剂 3、氨的用途: (3)化工原料 (2)氮肥 HNO3+NO NH3 NO NO2 生产硝酸原理： O2 N2 H2 O2 O2 H2O N2 NH3 NO NO2 HNO3 O2 O2 H2O N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O 催化剂 △ 2NO + O2 = 2NO2