9.3.1 溶液的浓度（第1课时）-【公开课精选】九年级化学下册公开课精品课件（人教版）

比较两杯糖水的甜度 苏州工业园区 淳元素 MASS FRACTION OF SOLUTE 课题3 溶质的质量分数 第1课时 内 容 室温下 ，在三个小烧杯中各加入 0.1g 、 0.5g 、 2g固体硫酸铜 分别加入20mL水，震荡，使硫酸铜全部溶解 比较三种溶液的颜色 精确表示 3只烧杯中最浓的溶液: ； 3只烧杯中最稀的溶液: ； C 常用“溶质质量分数”表示 粗略表示 溶质的多少表示方法 A 溶液的浓稀 溶液的浓度 定 义 溶质质量分数 溶质质量与溶液质量的百分比（常用百分数表示） 公 式 = m质 ρ溶液V溶液 ×100% 溶液的溶质质量分数 = 溶质质量 溶液质量 × 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 × 100% = 思考：求溶质的质量分数的关键是什么？ 找出溶质和溶液的质量 浅蓝 A 烧杯 练一练 三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少? 把计算结果填在表中。 m溶剂 m溶质 单位：克 m溶液 溶质的质量分数 溶液颜色 烧杯编号 B 烧杯 C 烧杯 蓝色 深蓝 20 20 20 0.1 0.5 2.0 20.1 20.5 22.0 0.1g 20.1g × 100% ≈ 0.5% 0.5g 20.5g × 100% ≈ 2.4% 2.0g 22.0g × 100% ≈ 9.1% 0.1g 0.5g 2.0g 结论： 溶液的溶质质量分数越大，溶液越浓，有色溶液的颜色越深 内 容 在室温下（20℃），根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数 水 氯化钠 现象 溶质质量分数 10g 10g 10g 90g 80g 60g 全部溶解 全部溶解 有剩余 10 g 10 g + 90 g × 100% = 10% 10 g 10 g + 80 g × 100% = 20% 10 g 10 g + 60 g × 100% = 40% 判断下列列式是否正确 饱和溶液的溶质的质量分数 溶解度 100g＋溶解度 ×100% ω（饱和溶液）= 200C时，36gNaCl溶解到100g水中恰好形成NaCl的饱和溶液 36g 136g × 100% ≈ 26.5% 200C，用NaCl、水能配出36%的NaCl溶液吗？ 26.5%＜36％ 含 义 问 题 1. 结合下图思考“同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比其不饱和溶液的溶质的质量分数大”。这句话对吗？为什么？ 当堂巩固 需指明一定温度下 A、B点都是饱和的, N点是不饱和的 这三点溶质质量分数大小关系: A>N>B 不 对 A B N 10 2.在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： 当堂巩固 （1）所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （2）20℃时硝酸钾的溶解度为 ； （3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。 饱和 31.6 g 24.0% 解 析 由题意可知： 20℃时，100g水中最多溶解31.6g： 31.6g 100g+31.6g × 100% ≈ 24.0% 11 溶质质量分数含义 每100份质量的溶液中所含溶质质量 3% 过氧化氢 每100g葡萄糖注射液中含葡萄糖5g 每100g过氧化氢溶液中含过氧化氢3g 5% 葡萄糖注射液 拓展视野 75% 医用酒精 每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇 53o 白酒 每100体积的白酒中含56体积的酒精 体积分数也可以用来表示溶液的浓度 1.某温度下，将20g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到硝酸钾晶体4g。 则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是(　　) D 25% 20% 16% 4% 2.有一瓶溶质的质量分数为10%的葡萄糖注射液，关于该溶液的说法 正确的是 （　　） B A 溶质质量：溶剂质量=1:10 B 溶质质量：溶液质量=1:10 C 溶质质量：溶液质量=1:11 D 溶剂质量：溶液质量=10:11 Lavf52.39.0 Lavf58.29.100 Lavf57.83.100 $