第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 第2课时 课件 2021-2022学年高中化学人教版2019【新教材】选择性必修2

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 江西省乐平市第三中学 李洪 四、电子云和原子轨道 量子力学指出:电子在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同。 电子云:处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 四、电子云和原子轨道 原子轨道：电子在原子核外的一个空间运动状态。 能级 原子轨道数 原子轨道名称 电子云轮廓图形状 电子云轮廓图取向 s 1 s 球形 任意 p 3 px,py,pz 哑铃形或纺锤形 互相垂直 d 5 …… 花瓣形 …… f 7 …… …… …… …… …… …… …… …… 四、电子云和原子轨道 四、电子云和原子轨道 四、电子云和原子轨道 五、核外电子排布 构造原理:以光谱为依据，电子填入原子轨道的顺序 五、核外电子排布 泡利原理:一个原子轨道只能容纳2个自旋相反的电子！ 电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋。电子自旋有顺时针和逆时针2种取向。通常用↑和↓表示，可以解释氢原子光谱精细结构。 五、核外电子排布 洪特规则：基态原子中，电子在简并轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋平行。 五、核外电子排布 能量最低原理:在构建基态原子时，电子将尽可能占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。 相邻能级能量相差很大时，电子填入能量低的能级可以使整个原子能量最低（主族元素） 相邻能级能量相差不太大时，有1-2个电子填入能量高的能级反而可以使整个原子能量最低（副族元素） 六、电子排布式与电子排布图 原子 电子排布式 电子排布图 H He Li Be B C N 1s1 ↑ 1s2 ↑↓ 1s22s1 ↑ ↑↓ 1s22s2 ↑↓ ↑↓ 1s22s22p1 ↑↓ ↑ ↑↓ 1s22s22p2 ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ 1s22s22p3 ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑↓ 六、电子排布式与电子排布图 原子 电子排布式 电子排布图 O F Ne Na Mg Al Si 1s22s22p4 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ 1s22s22p5 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 1s22s22p6 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 1s22s22p6