课题2 酸和碱的中和反应 （第1课时）

课题2 酸和碱的中和反应 第十单元 酸和碱 第1课时 新课引入 高速公路上，一辆满载硫酸的货车发生侧翻，导致硫酸泄漏，工作人员和消防官兵正在撒熟石灰清理现场。 你知道熟石灰的作用吗？它和硫酸发生了怎样的反应？ 实验 探究酸和碱的反应 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入足量稀盐酸，观察现象。 无明显现象 思考： 1.通过观察现象，能否判断NaOH与稀盐酸 是否发生了反应？ 无法判断。 2.若NaOH与稀盐酸发生了反应，可借助什么 试剂来帮助判断？ 酸碱指示剂。 实验10-8 探究酸和碱的反应 用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液， 至溶液颜色恰好变为无色为止。 无色 红色 红色 无色 滴入几滴酚酞溶液。 实验结论：NaOH和盐酸发生了反应。 NaOH溶液显碱性；滴入酚酞溶液呈红色。 当滴加稀盐酸时，其碱性逐渐减弱，直至中性，酚酞变为无色。 说明此时NaOH和盐酸恰好完全反应。 实验分析： 实验10-8 探究酸和碱的反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 化学方程式： 盐酸和氢氧化钠反应的微观实质 盐酸中的 和氢氧化钠中的 没有发生变化； 盐酸中的 和氢氧化钠中的 结合生成 。 反应前后都可以自由移动的离子是 。 H+ OH- H2O Cl- Na+ Na+和Cl- 酸和碱反应的实质是： 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子 结合成水分子。 H++ OH- = H2O 交流讨论 2.为什么要逐滴滴加稀盐酸？ 防止盐酸过量。 1.酚酞的作用是什么？ 帮助判断反应是否发生，以及反应进行的程度。 3. 实验过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是什么？ 4. 如果滴加盐酸时意外出现了气泡，可能是什么原因导致的？ 使加入的盐酸和氢氧化钠充分反应。 氢氧化钠溶液发生变质，生成了碳酸钠。 酸和碱的反应 HCl + NaOH = NaCl + H2O 实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 酸和碱的反应 如 碳酸钙（CaCO3）、硫酸铜（CuSO4）、 氯化亚铁（FeCl2）、硝酸银（AgNO3）等。 盐: 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O 盐不一定含有金属元素，由铵根离子和酸根离子构成的化合物也叫盐。如NH4Cl 、 (NH4)2SO4等。 中和反应 酸与碱作用,生成盐和水的反应，叫做中和反应。 酸 + 碱→盐 + 水 注意： ②生成盐和水的反应也不一定是中和反应，如： 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 ①酸和碱的发生的反应不一定是中和反应，如硝酸和氢氧化亚铁 会发生更复杂的氧化还原反应。 中和反应化学方程式的书写 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O 模仿以上酸和碱的反应，写出下列化学方程式： ②Cu(OH)2 + HCl = 。 ③Al(OH)3 + H2SO4 = 。 ①KOH + HNO3 = 。 交流讨论 所有的中和反应都没有现象吗？ Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O 生成白色沉淀 Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 + 3H2O 红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。。 白色固体逐渐溶解 课堂精练 1、下列物质中属于盐类的是： A．碳酸钠 B．生石灰 C．氢氧化铜 D．过氧化氢 A 2、下列属于中和反应的是： A．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O B．6HCl + Fe2O3