专题九　电解质溶液（课件）-2022高考化学【优化探究】二轮专题复习（老教材新高考）湖北

1 二轮· 化学 考点二 限时规范训练 题型突破(03) 考点一 考点一　水溶液中的离子平衡   1．(2021·浙江1月卷)25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D．100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5 mol D 1 二轮· 化学 考点二 限时规范训练 题型突破(03) 考点一 解析：A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；B.可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；C.弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＞α2，C错误；D.100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4 mol·L－1，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4 mol·L－1，其物质的量为0.1 L×1×10－4 mol·L－1＝1×10－5 mol，D正确。 1 二轮· 化学 考点二 限时规范训练 题型突破(03) 考点一 2．(2021·广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐 (用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　) A．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH＝3 B．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G) B 1 二轮· 化学 考点二 限时规范训练 题型突破(03) 考点一 解析：A.GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH＋会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001 mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误；B.稀释GHCl溶液时，GH＋水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H＋)将减小，溶液pH将升高，故B正确；C.GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，故C错误；D.根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D错误。 1 二轮· 化学 考点二 限时规范训练 题型突破(03) 考点一 3．(2021·浙江1月卷)实验测得10 mL 0.50 mol·L－1 NH4 Cl溶液、10 mL 0.50 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释 加水量的变化如图所示。已知25 ℃时 CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为 1.8×10－5。下列说法不正确的是(　　) 1 二轮· 化学 考点二 限时规范训练 题型突破(03) 考点一 1 二轮· 化学 考点二 限时规范训练 题型突破(03) 考点一 解析：由题中信息可知，图中两条曲线为10 mL 0.50 mol·L－1NH4Cl溶液、10 mL 0.50 mol·L－1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化曲线，由于两种盐均能水解，水解反应为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程度越大。氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越小，虽然水解程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水的电离度越大。因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化。A.由分析可知，图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A说法正确； 1 二轮· 化学 考点二 限时规范训练 题型突破(03) 考点一 1 二轮· 化学 考点二 限时规范训练 题型突破(03) 考点一 答案：C 1 二轮· 化学 考点二 限时规范训练 题型突破(03) 考点一 B 1 二轮· 化学 考点二 限时规范训练 题型突破(03) 考点一 1 二轮· 化学 考点二 限时规范训练 题型突破(03) 考点一 1．对比剖析“三大”平衡 平衡 类型 电离平衡 (如CH3COOH溶液) 水解平衡 (如CH3COONa溶液) 沉淀溶解平衡 (如AgCl的溶解平衡) 影响 因 素 升温 促进电离 Ka增大 促进 水解 Kh增大 若溶解度与温度成正比，促进溶解；反之， 抑制溶解 若溶解度与温度成正比，则Ksp增大； 反之，则Ksp减小 加水 促进电离 Ka不变 促进 水解 K