5 课时作业(五) 元素的电负性及其变化规律-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【金版新学案】同步导学（鲁科版）

课时作业(五)　元素的电负性及其变化规律 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．下列有关电负性的说法中正确的是(　　) A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 D　[主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N，A项错误；对主族元素，同一周期从左到右元素电负性递增，但过渡元素有些特例，B项错误；通常，电负性小于2.0的元素，大部分是金属元素，电负性大于2.0的元素，大部分是非金属元素，但部分过渡元素的电负性大于某些非金属元素的电负性，C项错误。] 2．下列对电负性的理解不正确的是(　　) A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 B．元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小 C．非金属元素的电负性越大，则非金属元素越活泼 D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关 D　[一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性与原子结构有关，D项错误。] 3．下列是几种原子的基态电子排布式，其中电负性最大的原子是(　　) A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2 A　[根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A中原子有两个电子层，最外层有6个电子，最容易得到电子，电负性最大。] 4．下列元素的原子间最容易形成离子键的是(　　) A．Na和Cl　　　　　　 B．S和O C．Al和Br D．Mg和S A　[元素的电负性差值越大，越易形成离子键。S和O只形成共价键；Cl、Br、S中，Cl的电负性最大，Na、Mg、Al中Na的电负性最小。] 5．元素电负性随原子序数的递增而增大的是(　　) A．Li、Na、K B．N、P、As C．O、S、Cl D．Si、P、Cl D　[同周期，从左向右，电负性越来越大；同主族，自上而下，电负性越来越小。A、B中均为同一主族，电负性随着原子序数的增大而减小；C中，O、S同主族，电负性O>S，S、Cl同周期，电负性Cl>S；D中为同一周期元素，电负性随原子序数的递增而增大。] 6．下列说法正确的是(　　) A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键 B．电负性大于2的元素都是非金属元素 C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键 D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大 C　[A项，金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键；B项，某些过渡金属元素的电负性大于2；D项，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大。] 7．(双选)美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　) A．原子半径：r(Na)>r(Al) B．第一电离能：Al>Na C．电负性：Na>Al D．基态原子未成对电子数：Na>Al AB　[根据元素性质变化规律知，原子半径：r(Na)>r(Al)，第一电离能：Al>Na，电负性：Na<Al。Al和Na基态原子的核外电子排布式为[Ne]3s23p1、[Ne]3s1，未成对电子数相等。] 8．今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的符号： A________、B________、C________、________。 (2)写出A元素原子的核外电子排布式______________；写出B元素的价电子排布为________。 (3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小： 第一电离能________________________________________________________________； 电负性___________________________________________________________________。 解析：　地壳中含量最多的是O；B元素N层已排布电子，故K、L层电子数之和为10，由此推知M层有8个电子，N层有2个电子，是Ca；第3周期电离能最小的是Na，电负性最大的是Cl，因此A是O，B是Ca，C是Na，D是Cl。 答案：　(1)O　Ca　Na　Cl　(2)1s22s22p4　4s2 (3)Na<Ca<Cl<O　Na<Ca<Cl<O 9．下图是第3周期