2 课时作业(二) 化学限度-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【金版新学案】同步导学（苏教版）

课时作业(二)　化学限度 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [合格达标练] 1．下列关于化学反应速率的说法错误的是(　　) A．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 C．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质 D．增大反应物浓度、提高反应体系的温度都能增大化学反应速率 B　[A对，化学反应速率为单位时间内浓度的变化，可衡量化学反应的快慢。B错，可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但不等于0。C对，影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的性质，为影响反应速率的主要因素。D对，增大反应物浓度，化学反应速率增大；升高温度，化学反应速率增大。] 2．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1 D　[X与Y的平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C错误；平衡时Y生成速率表示逆反应速率，Z生成速率表示正反应速率，结合题给信息，v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2，B错误；由可逆反应的特点结合题给数据，可知0<c1<0.14 mol·L－1，D正确。] 3．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　) A．混合气体的压强　　 B．混合气体的密度 C．混合气体的分子数目 D．混合气体的总物质的量 B　[A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，因为气态物质化学计量数不变，压强始终不变，A错误；密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中容器容积始终不变，但质量是变化的，B正确；根据化学方程式可知，反应前后气体体积不变，在温度、压强不变的情况下，气体物质的量之比等于体积之比，所以混合气体的分子数目和总物质的量始终不变，C、D错误。] 4．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　) A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．体系压强不再变化 D．2v逆(X)＝v正(Y) D　[恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A能说明；反应容器中Y的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B能说明；此反应是气体体积减小的反应体系压强不再变化时，说明反应达平衡状态，C能说明；当反应达到平衡状态时，v逆(X)＝2v正(Y)，D不能说明。] 5．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2 min末该反应达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是(　　) A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.8 mol·L－1 C．平衡时Y的转化率为60% D．0～2 min内Y的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1 D　[A对，平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，则生成的n(Q)＝0.4 mol·L－1×2 L＝0.8 mol，所以2∶a＝0.8 mol∶0.8 mol，解得a＝2。B对，平衡时生成0.8 mol Z，则参加反应的X的物质的量为0.8 mol÷2＝0.4 mol，故平衡时X的物质的量为2 mol－0.4 mol＝1.6 mol，平衡时X的浓度为1.6 mol÷2 L＝0.8 mol·L－1。C对，平衡时生成0.8 mol Z，则参加反应的Y的物质的量为0.8 mol×3÷2＝1.2 mol，故Y的转化率为1.2 mol÷2 mol×100%＝60%。D错，反应速率v(Y)＝1.2 mol÷2 L÷2 min＝0.3 mol·L－1·min－1。] 6．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤