7 课时作业(六) 重要的含氮化工原料-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【金版新学案】同步导学（苏教版）

课时作业(六)　重要的含氮化工原料 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) [合格达标练] 1．下图是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是(　　) A.两个实验均体现了NH3是碱性气体 B.两个实验均体现了NH3易挥发 C.两个实验均体现了NH3易溶于水 D.两个实验均体现了NH3是还原性气体 A　[实验甲中NH3溶于酚酞溶液，产生红色“喷泉”现象，说明氨气的水溶液呈碱性；实验乙中蘸有氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，其原因是氨水挥发出的NH3与盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl固体，说明NH3是碱性气体。] 2．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　) A.使石蕊溶液变红 B.与铜反应放出NO气体并生成Cu(NO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体并生成NaNO3 D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 B　[A、C项中HNO3均只表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元素的化合价降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。] 3．检验氨气正确的方法是(　　) A.用湿润的红色品红试纸，试纸褪色 B.靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟 C.用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝 B　[A错，NH3不具有漂白性，不能使湿润的红色品红试纸褪色。B对，浓盐酸易挥发出HCl气体，与NH3反应生成NH4Cl固体而产生白烟。C错，湿润的蓝色石蕊试纸用于定性检验酸性物质，而NH3是碱性气体，故不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色。D错，NH3不具有氧化性，不能氧化KI生成I2，故不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色。] 4．下列各组中的两物质作用时，反应物的用量或浓度改变，不会引起产物改变的是(　　) A.Cu和硝酸 B．澄清石灰水和CO2 C.Na2CO3和稀盐酸 D．N2和O2 D　[Cu与浓硝酸、稀硝酸反应的产物不同，A项不符合题意；澄清石灰水与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，B项不符合题意；Na2CO3与足量稀盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，Na2CO3与少量稀盐酸反应生成NaCl、NaHCO3，C项不符合题意；N2与O2反应只生成NO，D项符合题意。] 5．如图所示是利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做出的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 NH3是一种可溶性碱 A　[浓氨水滴在NaOH固体上放出NH3，NH3与浓盐酸挥发出来的HCl结合生成NH4Cl，产生白烟，A正确；NH3被浓硫酸吸收无明显现象，H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4，B错误；NH3溶于氯化镁溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，不一定是AlCl3，C错误；NH3与水反应后生成的NH3·H2O是碱，NH3属于非电解质，不属于碱，D错误。] 6．下列实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(　　) ① ② ③ A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 D　[A对，①中灼热碎玻璃不与浓HNO3反应，仍有红棕色气体NO2生成，说明浓硝酸受热发生了分解反应，生成NO2、O2和H2O。B对，由于浓硝酸受热分解生成NO2，则②中红棕色气体可能来源于浓硝酸的分解，故不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应。C对，③中木炭未与浓硝酸接触，生成的红棕色气体只能是挥发出的HNO3与红热木炭发生反应，或挥发出的HNO3受热分解生成NO2，说明浓硝酸具有挥发性，NO2是还原产物。D错，由于空气中含有O2，则红热的木炭可能与O2反应产生了CO2，故不能说明木炭与浓硝酸发生了反应。] 7．将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和NaHCO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(　　) A．CO2和NO B．CO2 C．NO D．NO2 A　[设三种气体的体积均为1 L，则通过浓硫酸氨气被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化氮，通过过氧化钠，二氧化碳发生反应被吸收，生成0.5 L氧气，0.5 L氧气恰好与1 L一氧化氮反应生成1 L二氧化氮