9微专题讲座系列（三） 硝酸与金属反应的相关计算（课件）-2021-2022学年新教材高中化学必修第二册【金版新学案】同步导学（人教版）

化工生产中的重要非金属元素 第五章 新课程化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 微专题讲座系列（三） 硝酸与金属反应的相关计算 新课程化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新课程化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新课程化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新课程化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新课程化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新课程化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新课程化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新课程化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新课程化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新课程化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新课程化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新课程化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新课程化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新课程化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新课程化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新课程化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 新课程化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 谢谢观看！ 新课程化学 必修 第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1．硝酸与金属反应的计算方法 (1)“原子守恒法”在解题中的应用 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 的形式存在于溶液中，另一部分HNO3作为氧化剂转化为还原产物，这两部分HNO3中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。n(HNO3)总＝x·n[M(NO3)x]＋n(NO2)＋n(NO)。 (2)“电子守恒法”在解题中的应用 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得到的电子的物质的量等于金属失去的电子的物质的量，即金属失电子的物质的量＝n(NO2)＋3n(NO)。 (3)“电荷守恒法”在解题中的应用 HNO3过量时，反应后溶液中(不考虑OH－)有： c(NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) )＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。 (4)“离子方程法”在解题中的应用 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。 2．思维模型 1．(离子方程式法)在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(忽略溶液体积的变化)(　　) A.0.15 mol·L－1　　　　　 B．0.225 mol·L－1 C.0.35 mol·L－1 D．0.45 mol·L－1 B　[解答本题要从离子反应的角度来考虑，H2SO4提供的H＋可以和NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 构成强氧化性环境，继续氧化铜单质。HNO3、H2SO4混合液中H＋总的物质的量为0.06 mol，NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) 的物质的量为0.04 mol，Cu的物质的量为0.03 mol。 Cu与稀硝酸发生反应： 3Cu ＋　 8H＋ ＋　 2NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3 8 2 0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol H＋不足量，应根据H＋的物质的量来计算。 3Cu＋8H＋＋2NO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 8 3 0.06 mol n(Cu2＋) n(Cu2＋)＝0.06 mol×