专题八 化学反应速率 化学平衡（课件）-2022高考化学【优化探究】二轮专题复习（老教材新高考）河北

1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 逐空突破（05） 考点二 逐空突破（06） 逐空突破（07） 考点一　化学反应速率   考向一　化学反应速率的影响及控制 1．(2021·湖南卷)铁的配合物离子(用[L—Fe—H]＋表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的 变化情况如图所示： 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 逐空突破（05） 考点二 逐空突破（06） 逐空突破（07） 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 逐空突破（05） 考点二 逐空突破（06） 逐空突破（07） 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 逐空突破（05） 考点二 逐空突破（06） 逐空突破（07） 故C正确；D.由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，故D错误。 答案：D 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 逐空突破（05） 考点二 逐空突破（06） 逐空突破（07） 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 逐空突破（05） 考点二 逐空突破（06） 逐空突破（07） A．1,4­加成产物比1,2­加成产物稳定 B．与0 ℃相比，40 ℃时1,3­丁二烯的转化率增大 C．从0 ℃升至40 ℃，1,2­加成正反应速率增大，1,4­加成正反应速率减小 D．从0 ℃升至40 ℃，1,2­加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 逐空突破（05） 考点二 逐空突破（06） 逐空突破（07） 解析：A项，由图可知1,4­加成产物的能量比1,2­加成产物的能量低，前者更稳定，正确；B项，由图可知，第一步为吸热反应，第二步为放热反应，升高温度第二步平衡逆向移动，1,3­丁二烯的转化率减小，错误；C项，升高温度，反应速率均增大，错误； D项，1,2­加成反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以从0 ℃升至40 ℃，1,2­加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，正确。 答案：AD 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 逐空突破（05） 考点二 逐空突破（06） 逐空突破（07） 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 逐空突破（05） 考点二 逐空突破（06） 逐空突破（07） 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是________(填字母)。 A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 逐空突破（05） 考点二 逐空突破（06） 逐空突破（07） 解析：第一步反应快速平衡，说明正、逆反应速率很大，极短时间内即可达到平衡，A项正确；第二步反应慢，说明有效碰撞次数少，C项正确；由题给三步反应可知，反应的中间产物有NO3和NO，B项错误；反应快，说明反应的活化能较低，D项错误。 答案：AC 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 逐空突破（05） 考点二 逐空突破（06） 逐空突破（07） 考向二　化学反应速率的计算及速率常数的应用 4．(2021·浙江1月卷)取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L－1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 逐空突破（05） 考点二 逐空突破（06） 逐空突破（07） 下列说法不正确的是(　　) A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况) B．20～40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L－1·min－1 C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 逐空突破（05） 考点二 逐空突破（06） 逐空突破（07） 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 逐空突破（05） 考点二 逐空突破（06） 逐空突破（07） 也不断减小，故第30 min时的瞬时速率大于第50 min时的瞬时速率，C错误；D.I－在反应中起到催化的作用，故也可以用过氧化氢分解酶或Fe2O3代替，D正确。 答案：C 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 逐空突破（05） 考点二 逐空突破（06） 逐空突破（07） 5.(2021·河北卷)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M＋N===X＋Y；②M＋N===X＋Z。反应①的速率可表示为v1＝k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2