专题七 化学反应与能量（课件）-2022高考化学【优化探究】二轮专题复习（老教材新高考）河北

1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 考点二 逐空突破（04） 考点三 考点四 考点一　化学能与热能   1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 考点二 逐空突破（04） 考点三 考点四 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 考点二 逐空突破（04） 考点三 考点四 解析：放热反应中反应物的总能量高于生成物，故C、D不合理；由题给比热容数据知，1 mol反应中，反应物[N2(g)＋3H2(g)]温度每升高1 K需吸热：(1 mol×29.1 J·K－1·mol－1＋3 mol×28.9 J·K－1·mol－1)×1 K＝115.8 J，生成物[2NH3(g)]温度每升高1 K需吸热：2 mol×35.6 J·K－1·mol－1×1 K＝71.2 J，115.8>71.2，说明温度的变化对反应物能量的影响大于生成物，即反应物能量变化曲线的斜率应比生成物的大，故A不合理，B合理。 答案：B 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 考点二 逐空突破（04） 考点三 考点四 2．(2021·湖南卷)相关化学键的键能数据 化学键 N≡N H—H N—H 键能E/(kJ·mol－1) 946 436.0 390.8 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 考点二 逐空突破（04） 考点三 考点四 答案：(1)＋90.8　(2)CD 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 考点二 逐空突破（04） 考点三 考点四 3．(2021·河北卷)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如下表： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热 ΔH/(kJ·mol－1) －285.8 －393.5 －3 267.5 则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为__________________________________________________________。 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 考点二 逐空突破（04） 考点三 考点四 答案：6C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)　ΔH＝＋49.1 kJ·mol－1 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 考点二 逐空突破（04） 考点三 考点四 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 考点二 逐空突破（04） 考点三 考点四 解析：运用盖斯定律，反应b＋c－e或c－d均可得到反应a。 答案：ΔH3－ΔH4(或ΔH2＋ΔH3－ΔH5) 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 考点二 逐空突破（04） 考点三 考点四 1．认识反应热的3角度 (1)从宏观角度分析：ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量)； (2)从微观角度分析：ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和)； (3)从活化能角度分析：ΔH＝E1(正反应活化能)－E2(逆反应活化能)。 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 考点二 逐空突破（04） 考点三 考点四 2．书写热化学方程式的五个环节 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 考点二 逐空突破（04） 考点三 考点四 3.燃烧热和中和热应用中的注意事项 (1)均为放热反应，ΔH<0，单位为kJ·mol－1。 (2)燃烧热概念理解的三要点：①外界条件是25 ℃、101 kPa；②反应的可燃物是1 mol；③生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2(g)，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。 (3)中和热概念理解的三要点：①反应物的酸、碱是强酸、强碱；②溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；③生成产物水是1 mol。 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 考点二 逐空突破（04） 考点三 考点四 4.反应热的计算 (1)根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 (2)依据物质键能计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。利用此方法计算时要注意物质中化学键数目，易出错的有以下几种情况(设NA为阿伏加德罗常数的值)： 1 mol 物质 CO2 (C===O) P4 (P—P) SiO2 (Si—O) 石墨(C—C) 金刚石(C—C) Si (Si—Si) 化学键数目 2NA 6NA 4NA 1.5NA 2NA 2NA 1 二轮· 化学 考点一 限时规范训练 考点二 逐空突破（04） 考点三 考点四 (3)根据盖斯定律进行计算：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应是分步进行的，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。具体计算步骤如下。 ①标位置：标出目标