6.2.2 化学反应的限度 教案-2021-2022学年人教版（2019）高中化学必修第二册

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第2课时 教学设计 【教学目标】 1.通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义。 2.知道当一定的外界条件改变时化学反应限度可能发生改变。 3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 【教学重难点】 1.重点：化学平衡的含义。 2.难点：化学平衡的含义。【教学过程】 一、导入新课 [情境导入]阅读科学史话 化学反应是按照化学方程式中的计量关系进行的，我们正是据此进行有关化学方程式的计算。你是否思考过这样的问题：一个化学反应在实际进行时（如化学实验、化工生产等），反应物是否会按化学方程式中的计量关系完全转变成产物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？ [讲解] 化工厂里有很多化学反应过程与高炉中的反应相似，不能按化学方程式的计量关系完全反应，我们实验中遇到的化学反应也有类似的情形。 科学研究表明：很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物 生成物）和逆向反应（生成物 反应物）在同时进行，只是可逆的程度有所不同并且差异很大而已。 [实验回顾]播放视频 二、讲授新课 任务一：可逆反应 1、可逆反应 （1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 （2）表示方法：书写可逆反应的化学方程式时不用“ = ”而用“”。 [师]事实表明，许多反应是可逆的。在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。 [提问]如何判断一个反应是可逆反应?是从正反应开始还是逆反应开始？还是正、逆反应同时开始?举例说明哪些反应是可逆反应,哪些是不可逆反应? [学生活动]学生思考并回答。 [讲解]我们知道，在SO2与H2O的反应中，由于生成物H2SO3不稳定，会部分地分解为SO2与H2O，该反应是一个可逆反应，不能进行到底。另外，我们学习过的H2与N2生成NH3的反应也是可逆反应，同样不能进行到底。那么可逆反应有什么特点呢？ [投影] （3）特点 ①正反应和逆反应发生的条件相同； ②反应一旦开始，在任何时刻，同时存在该反应体系中的所有反应物和生成物;而且一直在进行着正、逆反应； ③不能进行到底，只能进行到一定程度——存在反应的限度。 【课堂练习】略 【思考交流】 在一定条件下的可逆反应中，正、逆反应速率是怎样随时间变化的呢？ （1