6.2.1 化学反应速率 课件-2021-2022学年人教版（2019）高中化学必修第二册

人教版2019高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应速率及其限度 第1课时 【课程目标】 1.通过实验认识化学反应速率及其影响因素。 2.能进行化学反应速率的计算、转化与比较，学会控制化学反应速率的常用方法。 3.体会生活中改变反应速率的实例 【情境引入】 烟花的爆炸是瞬间完成 溶洞的形成需要亿万年时间 牛奶变质 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O 化学反应速率的定性描述 ①冒气泡快慢 ②颜色变化快慢 ③固体量的减少快慢 ④溶液变浑浊快慢 ⑤温度的变化快慢 1、我们通常可以通过哪些现象来描述化学反应进行的快慢？ 【思考交流】 2、那么化学反应速率如何定量表示呢？ 1、含义：用来衡量化学反应进行快慢程度。 mol·(L· s)－1 或 mol·(L· min)－1 3、数学表达式: 2、表示方法: 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（通常用符号v表示） 4、单位： 【任务一：化学反应速率】 1、在2 L容积不变的容器中，发生 N2＋3H2 2NH3的反应。现通3 mol H2 和 1mol N2 ,2 min 后生成了0.4mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。 V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2 V (H2) = V (N2) = V (NH3) = △c (N2) △t =0.05 mol·(L· min)-1 = (0. 2 ÷2 )mol/L 2min 0.15mol·(L·min)-1 0.1mol·(L·min)-1 【课堂练习】 化学反应速率之比=化学计量数之比 (1)不同物质表示的反应速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 (2)在同一反应中用不同物质来表示时，其数值可以不同，但都表示同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须说明反应物中哪种物质做标准。 (3)一般来说，化学反应速率指某一段时间内的反应速率，是平均速率，而不是指瞬时速率。 (4)在一定温度下，固体和纯液体的浓度是恒定常数，故不能用固体和纯液体物质表示化学反应速率。 【归纳小结】 （1）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的