课题1 常见的酸和碱（第4课时）

课题1 常见的酸和碱 第十单元 酸和碱 第4课时 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 氢氧化钠 俗称：火碱、烧碱、苛性钠 事故处理： 如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀，实验时最好戴防护眼镜。 实验10-5 氢氧化钠的性质 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上， 放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试里，并用手轻轻触碰试管外壁 白色固体 表面潮湿、 逐渐溶解 试管发烫 容易吸收空气中的水分 溶于水时放出大量的热 实验：用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）。 氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。（物理性质）  氢氧化钠 氢氧化钠固体有吸水性，是一种碱性干燥剂。 酸性气体：HCl CO2 SO2 NO2 中性气体：H2 O2 N2 CO CH4 碱性气体：NH3 碱石灰（NaOH 和CaO的混合物）也是一种常用的碱性干燥剂。 可用作中性气体和碱性气体的干燥剂， 但不能干燥酸性气体。 氢氧化钠的保存方法 氢氧化钠的保存方法： 1、氢氧化钠固体易吸水潮解 2、与空气中二氧化碳反应而变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封保存 原因： 氢氧化钠的用途 肥皂 石油 印染 炉具清洁剂 纺织 造纸 重要的化工原料 讨论交流 NaOH固体、浓硫酸是溶解放热；生石灰是与水反应放热 。 汽油能溶解油污；洗涤剂是乳化油污；NaOH是使油污分解。 1、NaOH固体、浓硫酸和生石灰中加水都放出大量的热， 这三种放热有什么区别？ 2、汽油、洗涤剂、 NaOH都能去油污。其原理有什么不同？ 氢氧化钙 俗称：熟石灰、消石灰 物理性质：白色粉末状固体，微溶于水 其水溶液叫石灰水，悬浊液叫石灰乳或石灰浆。  氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。 实验10-6 氢氧化钙的性质 现象 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2 白色固体没有完全溶解 产生白色浑浊 白色粉末状固体 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 微溶于水 氢氧化钙的用途 改良酸性土壤 保护树木 粉刷墙壁 配制农药波尔多液 与沙子混合用来砌砖 氢氧化钙的生成 CaO + H2O == Ca(OH)2 CaCO3 === CaO + CO2↑ 高温 Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓ + H2O 石灰吟 [明] 于谦 石灰石的主要成分 生石灰 熟石灰 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。 常见的碱 除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾 （KOH）、 氨水（NH3·H2O）等。 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 可溶性碱： NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O 微溶性碱： Ca(OH)2 难溶性碱： 蓝色 红褐色 碱的化学性质 1.碱与指示剂作用 滴加紫色 石蕊溶液 滴加无色 酚酞溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 变蓝色 变蓝色 变红色 变红色 结论：紫色石蕊遇碱 ；无色酚酞遇碱 。 变蓝色 变红色 碱的化学性质 2.碱与某些非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 已知SO2和SO3与碱的反应，与上述反应原理相似，试写出 氢氧化钠、氢氧化钙分别与SO2、SO3反应的化学方程式。 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 碱+非金属氧化物→盐+水 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O 讨论交流 实验室检验CO2应选择什么试剂？除去CO2应选择什么试剂？ 为什么