课题1 常见的酸和碱（第2课时）

课题1 常见的酸和碱 第十单元 酸和碱 第2课时 实验10-2 盐酸、硫酸的物理性质 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态； （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 盐酸（HCl) 硫酸 (H2SO4) 颜色、状态 打开试剂瓶后的现象 气味 密度 无色液体 瓶口出现白雾(挥发性） 有刺激性气味 浓盐酸（37%-38%) 1.19g/cm3 无色油状粘稠液体 无明显现象 无明显气味 浓硫酸(98%) 1.84g/cm3 实验10-2 盐酸、硫酸的物理性质 盐酸、硫酸的用途 用 途 盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 常见的酸 食醋中的醋酸 汽水中的碳酸 水果中的柠檬酸 胃液中的盐酸 硝酸 铅蓄电池中的浓硫酸 交流讨论 打开浓盐酸的瓶盖看到的白雾是怎样产生的？ 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。 浓硫酸具有吸水性，可用来作什么用途？ 不能干燥碱性气体NH3 气体的干燥剂 气流方向为 “长进短出” 浓 硫 酸 交流讨论 将浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置一段时间，瓶内液体会怎样变化？ （不考虑温度变化和水的蒸发） 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 为什么实验室制H2用稀硫酸，而制CO2用稀盐酸？ 挥发性 吸水性 减小 减小 减小 减小 不变 不变 增大 增大 盐酸具有挥发性，会使收集到的气体不纯。因此制H2用稀硫酸。 稀硫酸与大理石反应会生成微溶的硫酸钙，因此制CO2用稀盐酸。 实验10-3 浓硫酸的腐蚀性 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 纸 小木棍 布 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位形成破洞 浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物）里的水分，生成黑色的炭。 浓硫酸将这些物质中的氢、氧元素，按照水的组成比（2:1）脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸的腐蚀性（脱水性）是化学性质。 浓硫酸的稀释 把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水 的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 酸入水、沿器壁慢慢倒、不断搅 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸。 将水注入浓硫酸中时，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 课堂精练 1、下列物质的性质属于物理性质的是： A.浓盐酸的挥发性 B. 浓硫酸的腐蚀性 C.浓硫酸的酸性 D. 碳酸的不稳定性 2、下列有关酸的说法错误的是： A. 盐酸是混合物 B. 盐酸和硫酸均可用于除铁锈 C. 人体胃液中的酸是盐酸 D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生 A D 课堂精练 3、化学实验过程要规范操作。下列做法正确的是： A.把鼻孔凑到瓶口闻盐酸的气味 B. 药液溅入眼睛，立即用水冲洗，并用手揉搓 C.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%- 5%的 碳酸氢钠溶液 D. 稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不 断搅拌 C 课堂精练 4、实验室的浓硫酸、浓盐酸若敞口放置一段时间后，对于两溶液的共同变化图象描述正确的是： A. B. C. D. C 课堂小结 2.浓硫酸的性质 吸水性 物理性质 腐蚀性 （脱水性） 化学性质 1.浓盐酸的性质 挥发性（打开瓶盖，瓶口有白雾） 物理性质 3.浓硫酸的稀释 酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅 课后作业 $