课题1 常见的酸和碱（第1课时）

课题1 常见的酸和碱 第十单元 酸和碱 第1课时 生活中的酸 生活中的酸：“尝起来酸酸的” 醋酸 苹果酸 柠檬酸 生活中的碱 生活中的碱：“摸起来滑滑的” 实验室中常见的酸 HCl H2SO4 稀硝酸 HNO3 实验室中常见的碱 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 常见的酸和碱 物质 盐酸 硫酸 硝酸 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 溶液中解离出的离子 共同的离子 物质类别 HCl H2SO4 HNO3 NaOH Ca(OH)2 H+ OH- 酸 碱 1、酸→H+ + 酸根离子 2、碱→ 金属离子 + OH- 常见的酸有：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等。 常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O)等。 H+ Cl- 、 H+ SO42- 、 H+ NO3- 、 Na+ OH- 、 Ca2+ OH- 、 讨论交流 1、硫酸氢钠的化学式为NaHSO4 ,在水溶液中会解离出Na+ 、H+ 、 SO42-，硫酸氢钠属于酸吗？为什么？ 不属于。 酸在溶液中解离出的阳离子全都是氢离子。 2、碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3属于碱吗？为什么？ 不属于。 碱在溶液中解离出的阴离子全都是氢氧根离子。 3、下列物质中，属于酸的是 ；属于碱的是 。 ①KOH ②CH3COOH ③C2H5OH ④CH4 ⑤NaCl ⑥H2SO4 ⑦Ba(OH)2 ⑧Fe(OH)3 ⑨H2CO3 ⑩NH3·H2O ①⑦⑧⑩ ②⑥⑨ 知识回顾 氨水能使无色酚酞变红色 碳酸能使紫色石蕊变红色 酸碱指示剂 简称：指示剂 实验10-1 酸、碱与指示剂的作用 指示剂 指示剂 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液 变红色 变红色 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 不变色（无色） 不变色（无色） 酸 碱 实验：酸、碱与指示剂的作用 实验结论： 酸能使紫色石蕊变成红色，不能使无色酚酞变色。 碱能使紫色石蕊变成蓝色，使无色酚酞变成红色。 酸、碱与指示剂的作用 1.酸和碱与指示剂反应，从而使指示剂显示不同的颜色，因此是 化学变化。 酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液， 碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液， 某些盐溶液也可以呈酸性或碱性，从而使指示剂变色。 2.指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性还是碱性，不能说明 该溶液就是酸或碱。 注意： 资料卡片 酸碱指示剂的发现 英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类生物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣类生物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。 实验材料： 月季 牵牛花 三角梅 紫甘蓝 车厘子 酒精（乙醇和水1:1）、研钵、纱布、小烧杯 实验：自制酸碱指示剂 实验：自制酸碱指示剂 1.将植物的花瓣或果实 放在研钵中捣烂 实验步骤： 2.加入酒精浸泡2～3分钟 3. 将研钵中的物质转移到 套有纱布的烧杯中 4. 用纱布将浸泡出的汁液 挤到烧杯中 实验：自制酸碱指示剂 指示剂 （汁液） 在不同溶液中的颜色变化 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 试验自制的指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。 自制的指示剂在酸、碱溶液中能显示不同的颜色。 不同的指示剂在酸、碱的溶液中所显示的颜色是有区别的。 结论： 实验：自制酸碱指示剂 检验溶液酸碱性的方法 ① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论 取少量该溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈 红色，则该溶液为碱性溶液。 取少量溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液呈红色， 则该溶液为酸性溶液。 取少量该溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液呈 蓝色，则该溶液为碱性溶液。 课堂精练 1、下列关于酸和碱的说法错误的是： A.酸中都含有氢元素 B. 碱中都含有氢、氧元素 C.酸中一定含有氧元素 D. 碱中不一定有金属元素 2、滴入酚酞溶液无明显变化的溶液，若滴入紫色石蕊溶液， 下列说法正确的是：