专题19 沉淀溶解平衡的图像问题分析-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）

专题19 沉淀溶解平衡的图像问题分析 目 录 一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1 【题型一】 纵横坐标皆为浓度的图象…………………………………………..………………………1 【题型二】 坐标为对数表示的图象………………………………..……………………………………5 【题型三】 电位滴定图象…………………………………………………….…………………………10 【题型四】 分布分数图象……………………………………………….………………………………13 二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………15 【题型一】 纵横坐标皆为浓度的图象 【典例分析】已知卤化银在水中的溶解是吸热过程。T1℃时，、在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(：、)，，。下列说法正确的是 A． B．代表在水中的沉淀溶解平衡曲线 C．升高温度，点沿方向移动 D．的平衡常数 【答案】D 【分析】 由<可知，图中曲线L1为AgBr的沉淀溶解平衡曲线，曲线L2为AgCl的沉淀溶解平衡曲线， 据此分析解答。 【解析】 A．由分析可知，L1为AgBr的沉淀溶解平衡曲线，N点处于沉淀溶解平衡，=a2=5.010-13，解得，故A错误； B．由分析可知，代表AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线，故B错误； C．升高温度促进溶解，AgBr的沉淀溶解平衡正向移动，Ag+和Br-浓度都增大，点不可能沿方向移动，故C错误； D．的平衡常数，故D正确； 答案选D。 【提分秘籍】 1．沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，当曲线的坐标表示离子浓度时，曲线上方的点表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的点表示不饱和溶液；当曲线的坐标表示离子浓度的负对数时，曲线上方的点表示不饱和溶液，曲线下方的点表示过饱和溶液。　 2．从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。 3．比较溶液的Qc与Ksp的大小，当Qc＞Ksp时，有沉淀析出，当Qc＜Ksp时，无沉淀析出。 4．涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。 5．解沉淀溶解平衡图像题的三步骤 第一步:明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。 第二步:理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例,在该沉淀溶解平衡图像上,曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态,此时Q=Ksp。在温度不变时,无论改变哪种离子的浓度,另一种离子的浓度只能在曲线上变化,不会出现在曲线以外。 (2)曲线上方区域的点均为过饱和溶液,此时Q>Ksp。 (3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液,此时Q<Ksp。 第三步:抓住Ksp的特点,结合选项分析判断 (1)溶液在恒温蒸发时,离子浓度的变化分两种情况。 ①原溶液不饱和时,离子浓度都增大; ②原溶液饱和时,离子浓度都不变。 (2)溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关,在同一曲线上的点,溶度积常数相同。 【变式演练】 1．常温下Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18.FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是 A．升高温度，曲线II上的点可沿虚线平移至点 B．曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液 C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104 D．向点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿I线向a方向移动 【答案】A 【详解】 A．升高温度，Ksp(FeS)增大，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线向e点方向平移，选项A错误； B．Ksp(MnS)> Ksp(FeS)，结合图像可知，曲线I表示的是MnS的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示的是FeS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液，选项B正确； C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)⇌FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K按定义并变形为 =≈4×104，选项C正确； D．温度不变，Ksp(MnS)不变，向b点溶液中加入少量Na2S固体，c(S2-)增大，c(Mn2+)减小，溶液组成可由b点沿曲线I线向a点方向移动，选项D正确； 答案选A。 2．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．c点无沉淀生成 B．d点为FeR的不饱和溶液 C．将FeR溶于一定浓度的FeCl2溶液可以得到b点 D．该温度下，Ksp(FeR)的数量级为10-18 【答案】A 【详解】