专题18 酸碱混合图像为载体考查离子平衡-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）

专题18 酸碱混合图象为载体考查离子平衡 目 录 一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1 【题型一】 酸碱中和滴定曲线图象………………………………………………………………………1 【题型二】 一强一弱溶液稀释的图像……………………………………………………………………5 【题型三】 分布分数图象……………………………………………………………………………..…16 二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………21 【题型一】 酸碱中和滴定曲线图象 【典例分析】向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍) 分析： a点，溶质为CH3COONa、CH3COOH 离子浓度关系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) b点，溶质为CH3COONa、CH3COOH 离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) c点，溶质为CH3COONa 离子浓度关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) d点，溶质为CH3COONa、NaOH 离子浓度关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 【提分秘籍】 在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7)时，滴入很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)溶液就会引起pH的突变(如图所示)。 提示：酸碱恰好反应时溶液不一定呈中性。溶液的酸碱性取决于生成盐的性质。 重点：巧抓“五点”，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系 (1)抓反应的“起始点”，判断酸、碱的相对强弱 (2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (3)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。 (4)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (5)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。 【变式演练】 1．25 ℃时，向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L−1的三种酸HX、HY、HZ中分别加入浓度为0.100 0 mol·L−1的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是 A．电离常数Ka(HY)=10‒5 B．酸性强弱：HX＞HY＞HZ C．HZ的电离方程式为HZH++Z‒ D．若加入过程温度发生变化，则V=40.00mL时Kw最大 【答案】A 【分析】 由图可知，0.100 0mol/LHZ溶液的pH为1，HZ为强酸，在溶液中完全电离，相同浓度的HX溶液、HY溶液pH小于1，HX、HY均为弱酸；0.100 0mol/L HX溶液的pH大于0.100 0mol/LHY溶液，则HX溶液的酸性弱于HY；当加入20.00 mL0.100 0mol/L氢氧化钠溶液时，酸碱恰好完全反应，反应温度最高，水的离子积常数最大。 【解析】 A．由分析可知，0.100 0mol/L HY溶液中溶液pH为10‒3mol/L，则Ka(HY)= ≈=10‒5，故A正确； B．由分析可知，三种酸的酸性强弱为HZ＞HY＞HX，故B错误； C．由分析可知，0.100 0mol/LHZ溶液的pH为1，HZ为强酸，在溶液中完全电离，电离方程式为HZ=H++Z‒，故C错误； D．由分析可知，当加入20.00 mL0.100 0mol/L氢氧化钠溶液时，酸碱恰好完全反应，反应温度最高，水的离子积常数最大，故D错误； 故选A。 2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A．P点时恰好反应完全，溶液呈中性 B．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．曲线a为盐酸滴定氢氧化钠溶液 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 【答案】A 【分析】 a曲线起始点pH=1，所以a曲线为氢氧化钠滴入盐酸中，盐酸的起始浓度为0.1 mol/L，b曲线起始点pH=13，为盐酸滴入氢氧化钠中，氢氧化钠浓度为0.1 mol/L。 【解析】 A．P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，A正确； B．根据曲线可以看出初始盐酸溶液的pH=1，pH=-lgc(H+)=1，所以c(HCl)=c(H+)=0.1mol/L，B错误； C．曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，C错误； D．氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙作指示剂，D错误； 故答案选A。 3．室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·