第01单元 原子结构与性质（A卷•夯实基础）-2021-2022学年高二化学同步单元AB卷（人教版2019选择性必修2）

班级 姓名 学号 分数 第01单元 原子结构与性质 （A卷·夯实基础） （时间：75分钟，满分：100分） 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。） 1．下列能层中，包含f能级的是（　　） A．K能层 B．L能层 C．M能层 D．N能层 2．下列关于能层与能级的说法中不正确的是（　　） A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D．相同能层中p电子的原子轨道能量相同 3．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（　　） A．15 B．33 C．35 D．51 4．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是（ ） A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 5．下列关于原子结构的说法不正确的是（　　） A．原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定 B．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增强 C．电子排布式为1s22s22p5  的基态原子对应元素位于周期表第五周期 D．日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关 6．下列说法中正确的是（　　） A．[Ne]3s2表示的是Mg原子 B．3p2表示第三电子层有2个电子 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．2p、3p、4p轨道容纳的最多电子数依次增多 7．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（　　） A．1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1 B．1s22s22p5→1s22s22p43s1 C．1s22s22p4→1s22s22p34f1 D．1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s1 8．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是(　　) A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p2 9．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（　　） A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态 C．p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道的数量也在增多 D．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 10．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了（　　） A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 11．下列有关元素周期表分区的说法错误的是 A．p区不包含副族元素 B．第五周期有15种f区元素 C．d区、ds区均不存在非金属元素 D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态 12．2003 年，IUPAC (国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110 号的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地Darmstadt。下列有关该元素的说法中，不正确的是（　　） A．为金属元素 B．其核外电子数为110 C．为过渡元素 D．在周期表中位于第7周期VIIB族 13．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（　　） A．某元素原子的第二电子层电子的轨道表示式为 B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4价 C．某元素的原子最外层电子数为6 D．某元素的原子外围电子排布式为5s25p1 14．下列原子半径大小顺序正确的是（　　） ①1s22s22p3　②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p33s23p2 A．③>④>②>① B．④>③>②>① C．④>③>①>② D．④>②>①>③ 15．下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是（　　） ①原子含有未成对电子最多的第2周期元素 ②基态原子电子排布式为1s2的元素 ③周期表中电负性最强的元素 ④原子最外层电子排布式为3s23p4的元素 A．②③①④ B．③①④② C．①③④② D．无法比较 16．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法中一定不正确的是（　　） A．第一电离能：Y<X B．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价 C．最高价含氧酸的酸性：元素