第三章第2节分子晶体与共价晶体第2课时课件-2021-2022学年人教版（2019）高中化学选择性必修2

人教版（2019版） 化学 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体 第2课时 共价晶体 钻石的原身——金刚石 天然的金刚石经常呈现规则多面体的外形，这是金刚石微观原子有序排列的宏观表现 金刚石的微观结构是怎样的？ 资料 思考与讨论1： 在金刚石晶体中，有独立存在的分子吗？形成晶体的微粒是什么？微粒间作用力是什么？ 任务一：金刚石晶体结构分析 ②每个碳原子都采取_______; sp3杂化 ③所有的C—C键长相等，键角相等，键角为_________. 109°28' ④晶体中最小的碳环由___个碳组成，且_____同一平面内； 6 不在 ⑤晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为： 1 ：（ ）= 1：2 ①在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有　　个 4 金刚石晶体的结构特点 ⑦在金刚石晶胞中占有的碳原子数___　 8 ⑧12g 金刚石含有_____个C原子 含有_____ 个C-C键 NA ⑥每个碳原子可形成　　　个六元环, 每个C-C键可以形成　 个六元环。 12 6 2NA 任务一：金刚石晶体结构分析 金刚石晶体的结构特点 解析　任意两条相邻的C—C参加了2个六元环的形成，每个C原子可形成4条C—C，两面相邻的组合有6种，故每个C原子被6×2＝12个六元环共用。而每条C—C可以与相邻的3条C—C两两相邻，故每条C—C被3×2＝6个六元环共用。 1．定义： 2．构成粒子： 原子 3．粒子间作用： 共价键 4．空间结构： 三维骨架结构 相邻原子间以共价键结合而形成的三维骨架结构的晶体 任务二：共价晶体 5.常见的共价晶体： ①某些单质：如金刚石（C）、硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）和锡（Sn）等 ②某些非金属化合物：如碳化硅(SiC)、二氧化硅(SiO2)及氮化硅(Si3N4)等 ③极少数金属氧化物，如刚玉(Al2O3) 6.共价晶体的物理性质 ①熔点很高：共价晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要克服共价键，需要很高的能量。 结构相似的共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点越高。 ②硬度很大 ③一般不导电，但晶