8.3.2 含杂质的反应物或生成物的有关计算（课件）-【黄冈金牌之路·练闯考】九年级化学下册（人教版）

课题3　金属资源的利用和保护 人教版 第2课时　含杂质的反应物或生成物的有关计算 九年级下册 化学 1．在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小的顺序排列的是( ) A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4 C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO 2．用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石， 理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( ) A．560 t B．571 t C．577 t D．583 t C C 3．(广州期末)将 2.4 g 含镁的混合物与足量盐酸反应， 生成氢气质量为0.18 g，则混入的另一种物质不可能是( ) A．Al B．Fe C．Cu D．Zn 4．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属(反应后生成的化合物中金属都为＋2价)。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是( ) A.甲的活动性比乙强 B．甲金属可能有剩余 C．两份稀硫酸都耗尽 D．甲的相对原子质量比乙大 A B 7∶3 560 6．黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。 小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20 g黄铜样品放入烧杯中， 加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2 g。 (1)该反应属于置换反应(填基本反应类型)。 (2)求黄铜样品中锌的质量分数(写出计算过程)。 7．(驻马店一模)一块质量为6 g的合金，与足量的盐酸反应， 产生0.2 g氢气。则该合金的组成可能为( ) A．Fe和Mg B．Fe和Al C．Fe和Zn D．Mg和Al 8．(烟台中考)取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间， 测得反应后剩余固体质量为8.8 g，其中钙元素质量分数为50%， 则反应放出CO2的质量为( ) A．1.1 g B．2.2 g C．4.4 g D．5 g C B 9．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成， 已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%， 则该固体混合物中钠元素的质量分数为( ) A．23% B．46% C．50% D．78% B 10．现有1 000 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石(杂质中不含铁元素)，试计算： (1)该赤铁矿石含Fe2O3的质量是_______t。 (2)该赤铁矿石含铁元素的质量是_____t。 (3)理论上能得到含杂质8%的生铁的质量是_____t(计算结果精确到0.1 t)。 800 560 608.7 11．(湘西州中考)实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与 足量的稀盐酸混合制取二氧化碳 (化学反应方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。求： (l)40克石灰石样品中含碳酸钙30克。 (2)充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？ 13．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)。 (1)该实验中，装置的气密性对测定结果 ___(填“有”或“无”)影响。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 无 5．已知赤铁矿石冶炼铁的化学方程式 为Fe2O3＋3CO eq \o(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2，请计算： (1)Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为______； (2)现用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼铁， 理论上可以炼出纯铁______吨。 解：设黄铜样品中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2 g eq \f(65,2) ＝ eq \f(x,0.2 g) 　x＝6.5 g 黄铜中锌的质量分数＝ eq \f(6.5 g,20 g) ×100%＝32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 解：设生成二氧化碳的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　 　 　　44 30 g　　　　　　　　　　　 　　x eq \f(100,44) ＝ eq \f(30 g,x) 　　x＝13.2 g 答：充分反应后，理论上可制得二氧化碳13.2克。 12．(福建中考)改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展， 近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采