8.2.2 金属活动性顺序（课件）-【黄冈金牌之路·练闯考】九年级化学下册（人教版）

课题2　金属的化学性质 人教版 第2课时　金属活动性顺序 九年级下册 化学 1．(海南中考)我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是( ) A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应 B．该反应证明了铁的金属活动性比铜强 C．若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色 D．该反应属于分解反应 B 2．(泉州模拟)下列溶液中放入锌片，一段时间后取出， 能使锌片质量增加的是( ) A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硝酸银溶液 D．氯化镁溶液 知识点2　金属活动性顺序 3．(扬州中考)下列金属中，金属活动性最强的是( ) A．钾 B．铁 C．铜 D．金 C A 4．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中， 只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的化合物溶液中， 无明显变化。 据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞甲＞乙 C 5．向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物， 充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是( ) A．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3 B．反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2 和AgNO3 C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag A 6.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序， 设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是( ) A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag D．若实验甲中的CuSO4改为CuCl2，则不能完成本实验探究 D 7．验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是( ) A．MgSO4溶液 B．KCl溶液 C．稀盐酸 D．ZnCl2溶液 8．下列关于金属的叙述与金属活动性顺序无关的是( ) A．不用铁制容器配制波尔多液(含有硫酸铜) B．真金不怕火炼 C.用稀硫酸识别黄铜(铜锌合金)，即假冒的黄金指环 D.铝制品比铁制品更耐腐蚀 B D 9．(宁波中考)将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中， 不断搅拌，充分反应后过滤。 向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中( ) A．一定有银，可能有铜和锌 B．一定有银，可能有铜，一定没有锌 C．一定有银和铜，可能有锌 D．一定有银和铜，一定没有锌 B 10．(黄冈中考)已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe＞R＞H。 下列说法正确的是( ) A．金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出 B．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出 C．金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色 D．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大 B 11．用如图装置进行实验。在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液， 金属x上仅③处有现象，金属y上仅⑤处无明显现象。 (1)x、y、铁、银4种金属的金属活动性由强至弱依次为______________。 (2)写出常见金属x与硝酸银溶液反应的化学方程式： ____________________________________。 Fe、y、x、Ag Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 12．(垫江月考)白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品，下图是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去，Ni在化合物中显＋2价，溶液A中只有一种溶质)，分析该流程，回答下列问题： (1)操作Ⅰ、Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒。 漏斗 (2)废弃白铜饰品中加入稀硫酸时，观察到__________________的现象时， 证明加入的稀硫酸适量。 (3)溶液A加入适量锌粉发生反应的化学方程式为______________________。 (4)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_______________。 刚好不再有气泡产生 Zn＋NiSO4===ZnSO4＋Ni Zn＞Ni＞Cu 13．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等浓度的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)，据此判断四种金属的活动性顺序为( ) A．X＞Z＞M＞Y B．Y