专题20 有关溶液浓度的计算及溶液的配制-备战2022年中考化学母题题源解密（全国通用）

专题20 有关溶液浓度的计算及溶液的配制 考向1 有关溶液浓度的计算 【母题来源】2021年中考山东潍坊卷 【母题题文1】 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 A．t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a C．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g 【答案】D 【详解】A、t1℃时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，题干中未注明“饱和”，溶质的质量分数不一定相等，故A错误； B、t2℃时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故B错误； C、t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，故质量分数减小。故比较t1℃时a、b饱和溶液的质量分数与t2℃物质c饱和溶质质量分数即可。溶质质量分数关系是b>a>c，故C错误； D、t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g，故D正确。 故选D。 【母题来源】2021年中考湖北鄂州卷 【母题题文2】 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）0℃时甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。 （2）a1℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数_______乙物质饱和溶液中溶质的质量分数。（填“>”、“<”或“=”） （3）a2℃时，将甲物质30g加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是___________g。 （4）a1℃时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，下列分析正确的是___________。 ①溶质质量一定变大②溶剂质量一定变小③溶质质量分数一定变大。 【答案】乙>甲 = 75 ③ 【详解】（1）由图示可知，0℃时乙的溶解度更大，故溶解度由大到小的顺序是乙>甲； （2）a1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则甲物质饱和溶液中溶质的质量分数等于乙物质饱和溶液中溶质的质量分数，故填=； （3）a2℃时，甲物质的溶解度是50g，说明a1℃时100g水里最多溶解50g的甲物质，则50g水最多溶解25g甲物质，故溶液质量=25g+50g=75g； （4）a1℃时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，说明温度不变，不饱和变为饱和，可用恒温蒸发溶剂或加溶质的方法，如果用恒温蒸发溶剂方法，则溶质质量不变，溶剂质量变小，溶质质量分数变大，如果用加溶质的方法，则溶质变大，溶剂不变，溶质质量分数变大，故选 ③。 【母题来源】2021年中考湖南娄底卷 【母题题文3】 某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应） （1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是______g。 （2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）54 （2）设该废液中盐酸的溶质质量分数为x x＝3.65% 答：该废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【详解】 （1）需要水的质量是60g﹣60g×10%＝54g。故答案为：54。 （2）恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g，氢氧化钠溶液的质量分数是10%，故参加反应的氢氧化钠的质量为20g×10%，根据化学方程式可计算出参加反应的盐酸溶质的质量，又知消耗的盐酸溶液的质量是50g,即可计算出盐酸溶液的溶质的质量分数。具体见答案。 【命题意图】结合溶解度曲线图主要考查了溶液溶质质量分数的相关计算，通过曲线上不同的点和操作，导致溶质质量、溶剂质量可能发生变化，从而分析溶液中溶质质量分数的变化，该题综合型较强。 【命题方向】结合溶解度曲线图和实验操作来计算溶液中溶质的质量分数以及比较不同情况下溶质质量分数的大小关系是命题重点。 【得分要点】理解溶液中溶质质量分数时应明确：①溶质质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液，可以是稀溶液，也可以是浓溶液。②溶质质量分数是质量之比，用百分数来表示般与温度无关。③溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。④某物质在溶液中的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为