精品解析：广东省广州市五校2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题

2021学年上学期高二期末五校联考试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Ag108 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 铝热反应常被用于冶炼高熔点金属，该类反应中化学能全部转化为热能 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 C. 25℃和下，稀硫酸和稀氢氧化钡溶液发生中和反应生成时，放出的热量 D. 由分解生成和的反应是吸热反应 2. 下列说法正确的是 A. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用 B. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是 C. 铅酸蓄电池放电时，铅板是负极，因此充电时应该将铅板与外加电源的正极相连 D. 用惰性电极电解溶液一段时间后，发现阴极材料上附有红色固体，此时在溶液中加入一定质量的铜，可使溶液成分复原 3. 下列说法正确的是 A. 由图1可知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 B. 图2中，若生成的为液态，则能量变化曲线可能为① C. 可用图3装置实现在铁上镀铜 D. 可用图4装置测定中和热 4. 下列说法正确的是 A. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 B. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 C. 的盐酸与锌反应时，加入适量的溶液，生成的速率不变 D. 岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应 5. 某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是 A. 正反应为放热反应 B. 增大、，平衡向正反应方向移动 C. 恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变 D. 增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 6. 下列说法正确的是 A. ，，该反应在一定温度下能自发进行是因为体系混乱度增加 B. 其它条件不变时，使用催化剂可降低活化能，从而改变反应进行的方向 C. 某反应的平衡常数与物质性质和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 D. 反应的平衡常数越大，反应物的转化率就越大 7. 下列叙述都涉及化学相关知识，其中正确的是 A. 将溶液蒸干不灼烧，会得到氢氧化铝固体，因为易水解 B. 漂白液久置会与空气反应而变质，是因为碳酸酸性比次氯酸强 C. 用纯水做导电性实验，灯泡不亮，说明水不是电解质 D. 医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐”是因为 8. 由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 等体积的和两种酸，分别稀释10倍和100倍后，依然相同 酸性 B 用计测定和饱和溶液的值，前者小 酸性强于 C 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，产生白色沉淀；再往试管中滴加5滴溶液，出现黄色沉淀 D 向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 催化发生分解反应生成氧气 A. A B. B C. C D. D 9. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A. 由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1 B. 加入Pt2O+作为反应物，可使反应的焓变减小 C. 由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和 10. 某温度下反应，的平衡常数。此温度下，在2L的密闭容器中加入一定量A，反应到5s时测得A、B、C的物质的量(单位：)分别为0.4、0.6、0.6，下列说法正确的是 A 达到平衡时， B. 5s时， C. 前5s，A的平均反应速率为 D. 温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大 11. 已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是 A. B. C. D. 12. 已知298K时，，，随着温度的升高两者的都增大。298K时，饱和溶液中和的关系如图所示，其中，或，下列说法正确的是 A. 298K时向悬浊液中加入固体，将随之减小 B. 为除去溶液中混有的少量，可加入适量固体，充分搅拌后过滤 C. 对于曲线I，在b点加热(忽略水的蒸发)，b点向c点移动 D. 曲线II代表的是 13. 常温下，向氨水中滴入盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的的负对数[]与所加盐酸