第23讲 重要的盐-2022中考科学【精彩三年·高校作业A本】浙江专用 Word

【高效作业23】 第23讲 重要的盐 1．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是(　A　) A．碳酸钠在水中会电离出OH－ B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸钠溶液中存在OH－ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 2．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列关于化肥的有关说法正确的是(　D　) A．氮肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 B．常见的磷肥有过磷酸钙，其化学式是Ca(H2PO4)2 C．(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用，因为铵盐与碱混合能产生一种使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，从而降低肥效 D．KNO3属于一种复合肥料 3．碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质。现将12.5 g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是(　B　) ①共生成16.1 g硫酸锌　②煅烧越充分则消耗的硫酸越少　③煅烧后固体中氧元素的质量分数减小　④最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关 A．1个　　B．2个 　　C．3个　　D．4个 4．下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是(　C　) A．HCl、CuSO4、KCl、Na2SO4 B．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 C．K2CO3、NaOH、HCl、BaCl2 D．HCl、NaOH、CaCl2、KNO3 5．如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 (1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是__产生白色沉淀__。 (2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有__CO__(写离子符号)。 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__。 6．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)常以工业碳酸钙(含少量杂质铝离子、铁离子)为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如图所示： (1)在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是__盐酸__。 (2)除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定含有的成分是__Al(OH)3、Fe(OH)3__(填化学式)。 7．固体化合物A由两种元素组成，化合物B是盐。为了确定它们的成分，某实验小组各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程，根据实验现象回答问题。 (1)写出步骤②发生反应的化学方程式：__2AgNO3＋CaCl2===2AgCl↓＋Ca(NO3)2__。 (2)判断化合物A为__CaO__。 8．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。 小科同学为探究其成分做了以下实验： Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生； Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。 请回答下列问题： (1)AB段观察到的现象是__固体部分溶解并有气泡产生__。 (2)C点时，溶液中一定含有的溶质是__NaCl、BaCl2、HCl__。 9．化工生产中对原料提纯，有利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图： 请回答下列问题： (1)进行步骤②后，判断硫酸钠已除尽的方法是__取上层清液于试管中，滴加少量氯化钡溶液，若无明显现象，说明硫酸钠已除尽__。 (2)此设计方案不严密，请补充缺少的实验步骤：__步骤④之后，向滤液中加入适量的稀盐酸__。 10．小明同学在实验室制取CO2后，对废液进行探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示。下列说法正确的是(　D　) A．图1中b→c段表示产生气体的过程 B．图1中b点的值为106 C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种 D．图1中O →a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d →b段表示 11．食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置。 设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。 请结合实验装置和设计思路，回答下列问题： (1)装置A的作用是__吸收空气中的二氧化碳__。 (2)若撤去装置A，直接通入空气会导致实验结果__偏大__(填“偏大”“偏小”