1.2.1 有机化合物中碳原子的成键特点（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版选修5）

第1章 认识有机化合物 第二节 有机化合物的结构特点 1.2.1有机化合物中碳原子的成键特点 一、单选题 1．下列有机物的充填模型表示甲烷分子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．为甲烷分子的充填模型，A正确； B．为乙醇的充填模型，B错误； C．为苯的充填模型，C错误； D．为乙烯分子的充填模型，D错误。 答案选A。 2．下列有关化学用语的表达正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．CH4分子的球棍模型 C．CO2的空间填充模型： D．乙醇的分子式：C2H5OH 【答案】B 【解析】A．Cl-离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故A错误； B．甲烷分子为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，甲烷的球棍模型为：，故B正确； C．CO2中碳原子的原子半径大于氧原子，CO2的空间填充模型为：，故C错误； D．C2H5OH是乙醇的结构简式，乙醇的分子式是C₂H₆O，故D错误； 答案选B。 3．下列有关化学用语书写正确的是 A．乙酸的分子式：CH3COOH B．乙炔的电子式： C．聚丙烯的结构简式： D．甲酸丙酯的结构简式：HCOOC3H7 【答案】B 【解析】A．乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式是CH3COOH，A错误； B．乙炔分子中2个C原子形成3对共用电子对，每个C原子再分别与1个H原子形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故其电子式为，B正确； C．聚丙烯是丙烯CH2=CH-CH3分子中断裂不饱和的碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，故聚丙烯结构简式是，C错误； D．由于丙醇有1-丙醇和2-丙醇，题干结构简式中未能显示形成酯的醇是哪一种，甲酸与丙醇形成的甲酸丙酯的结构简式应该为HCOOCH2CH2CH3，D错误； 故合理选项是B。 4．下列相关化学用语表示正确的是 A．具有3个中子的锂原子： B．聚乙丙烯的结构简式： C．三氯化氮的电子式： D．乙酸的比例模型： 【答案】B 【解析】A．中子数为3的锂原子的质量数为6，可表示为，A项错误； B．聚乙丙烯的结构简式可表示为或，B项正确； C．三氯化氮的电子式为，C项错误； D．图示为乙酸的球棍模型，D项错误； 故选B。 5．下列说法不正确的是 A．碳原子核外最外电子层有4个电子 B．1个碳原子可以与其他非金属原子形成4个共价键 C．两个碳原子之间能形成单键、双键或三键 D．所有有机化合物中都含有极性键和非极性键 【答案】D 【解析】A．碳元素的质子数是6，碳原子核外最外电子层有4个电子，A正确； B．碳原子最外层有4个电子，1个碳原子可以与其他非金属原子形成4个共价键，B正确； C．两个碳原子之间能形成单键、双键或三键，例如甲烷、乙烯和乙炔等，C正确； D．并不是所有有机化合物中都含有极性键和非极性键，例如甲烷分子中不存在非极性键，D错误； 答案选D。 6．下列化学用语不正确的是 A．乙烯的结构简式CH2=CH2 B．丙烷分子的球棍模型： C．CH2Cl2的电子式为 D．丙烯的键线式： 【答案】C 【解析】A．乙烯含有碳碳双键，双键不能省略，结构简式为CH2=CH2，A正确； B．丙烷分子中3个C原子易单键相连，H原子与C原子单键相连，碳原子半径大于氢原子，B正确； C．CH2Cl2中Cl原子的最外层应有8个电子，C错误； D．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，键线式为：，D正确； 综上所述答案为C。 7．烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A．形成4对共用电子对 B．通过非极性键 C．通过两个共价键 D．通过离子键和共价键 【答案】A 【解析】A．碳原子最外层有4个电子，可形成4对共用电子对， 故A正确； B．碳原子之间形成的共价键是非极性共价键，碳原子与其他原子形成的共价键是极性键，故B错误； C．碳原子最外层有4个电子，可形成4对共用电子对，即形成4个共价键，故C错误； D．碳原子最外层有4个电子，既不容易得到电子也不容易失去电子，即难形成离子键，故D错误； 答案选A。 8．下列化学用语或图示表达正确的是 A．次氯酸的结构式： B．的电子式： C．乙烯的分子式： D．溴乙烷的分子模型： 【答案】D 【解析】A．次氯酸(HClO)的中心原子是O，含有H-O键和O-Cl键，结构式为H-O-Cl，故A错误； B．分子中C原子与每个O原子形成两对共用电子对，其结构式为O=C=O，电子式为，故B错误， C．一个乙烯分子由2个C原子和4个H原子组成，其分子式为C2H4，结构简式为，故C错误； D．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，其中Br原子半径大于C原子半径，C原子半径大于H原子，其分子模型为，故D正确； 答案为D。 9．下列表示正确的是 A．CO2的电子式： B．