6.1.2 影响化学反应速率的因素（备学案）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第二册）

6.1.2 影响化学反应速率的因素 【学习目标】 1．知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。 2．初步了解如何调控化学反应速率的快慢。 【基础知识梳理】 一、影响化学反应速率的因素 1．内因 化学反应速率的大小主要取决于__________________。 2．外因 （1）【实验探究】 实验1：影响H2O2分解速率的因素 实验操作 实验现象 实验结论 在两支试管中各加入5mL 4% H2O2溶液，向其中一只试管内加入MnO2粉末 在两支试管中各加入5mL 12% H2O2溶液，其中一只试管用水浴加热 在两支试管中分别加入5mL 4%、12% H2O2溶液，再各加入2滴0.2mol·L-1FeCl3溶液 实验2：取两支试管，其中一支加入约5g块状大理石，另一支加入约5g粉末状大理石，再各加入5mL 4mol·L-1盐酸。 实验现象：_____________________________________________。 实验结论：_____________________________________________。 （2）催化剂、反应温度和反应物浓度都是影响化学反应速率的外界因素： ①当其他条件不变时，使用适当的催化剂能显著地_________化学反应速率；反应的温度越高，反应速率_________；反应物的浓度越大，反应速率_________。 对于有气体参加的反应，反应体系的压强越大，反应速率_________。 ②增大固体反应物的接触面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积_________，与其他反应物的接触面积_________，化学反应速率_________。 ③反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能_________反应物之间的接触面积，有利于_________反应速率。 ④光照等条件对一些化学反应的速率也有一定影响。 二、调控化学反应速率的方法 1．变量控制法 将多个因素问题拆解为多个_________问题分别开展研究，再进行综合分析，得出最后结论，这种方法称为变量控制法。 2．调控化学反应速率的方法 在分析影响H2O2分解反应速率的因素的实验中，影响反应速率（因变量）的因素有_________、_________、_________等。 探究催化剂对H2O2分解反应速率的影响，自变量是_________；探究温度对H2O2分解反应速率的影响，自变量是_________；探究浓度对H2O2分解反应速率的影响，自变量是_________。 【课堂检测】 1．下列说法正确的是（ ） A．镁与盐酸反应的速率一定比铝快 B．比较Mg和Al与盐酸的反应速率时，必须在相同的条件下进行 C．镁与盐酸的反应，可以用单位时间内镁的物质的量的变化表示镁的反应速率 D．只有在溶液中的反应才能计算化学反应速率 2．下列关于化学反应速率的说法不正确的是（ ） A．影响化学反应速率的决定因素是反应物本身的性质 B．同一反应，增大反应物浓度，反应速率一定加快 C．同一反应，升高温度，反应速率加快 D．使用合适的催化剂可以提高反应速率 3．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，如下表所示，保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成SO3的反应速率如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”） 改变条件 升高温度 降低温度 增大氧气的浓度 使用催化剂 压缩容器体积 恒容下充入He 生成SO3的速率 参考答案 【基础知识梳理】 一、影响化学反应速率的因素 1．反应物的性质 2．（1）实验1： 加入MnO2粉末的试管中产生气泡的速率明显加快 催化剂能显著加快H2O2分解速率 用水浴加热的试管中产生气泡的速率更快 升高温度能加快H2O2分解速率 12% H2O2溶液中产生气泡的速率快 H2O2溶液浓度越大，反应速率越快 实验2：粉末状大理石与盐酸反应产生气泡的速率快 反应物颗粒越小，反应速率越快 （2）①增大 越大 越大 越大 ②越大 越大 越大 ③增大 增大 二、调控化学反应速率的方法 1．单因素 2．催化剂 温度 浓度 催化剂 温度 浓度 【课堂检测】 1．答案：B 2．答案：B 3．答案：增大 减小 增大 增大 增大 不变 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $