专题11 物质制备类综合实验-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）

专题11 物质制备类综合实验 目 录 一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1 【题型一】常见无机物的制备……………………………………………………………………1 【题型二】常见有机物的制备………………………………………………………………………………4 【题型三】常见气体的制备与收集……………………………………………………………………7 二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………………14 【题型一】 常见无机物的制备 【典例分析】在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠。 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有的KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④为尾气吸收装置。 请回答下列问题： （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___________(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有___________(填字母)的净化装置。 A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是___________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量品体析出。下图中符合该品体溶解度曲线的是___________(填字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是___________(填实验操作名称)。 （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是___________。 【答案】 （1） 分液漏斗 B （2） 碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同 M 过滤 （3） 【分析】 通过实验室制取氯气，除杂之后通入浓度不同，温度不同的两种碱溶液，制备两种氯的含氧酸盐，并且对尾气进行吸收处理，保证环境安全； （1）固液加热制备气体装置，通过分液漏斗向烧瓶内注入反应液，所以本问第一空应填“分液漏斗”；实验室制备氯气，在收集之前需进行除杂干燥步骤，除杂是除去Cl2中混有的HCl，使用饱和食盐水吸收HCl，本实验不需干燥气体，所以不需配置干燥设备和试剂，所以本问第二空应选填“B”； （2）根据题目所给信息可知，两种碱溶液浓度及温度均不一样，所以本问第一空应填“碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同”；图中三条溶解度曲线，M曲线随温度升高溶解度增大，对应物质饱和溶液降温析晶，P曲线溶解度几乎不随温度变化，对应物质溶液只有通过蒸干溶剂获得溶质固体，L曲线溶解度随温度上升而减小，对应物质饱和溶液升温析晶，所以本问第二空应选填“M”；固液不溶混合物分离一般采用过滤方法分离，所以本问第三空应填“过滤”； （3）氯气与NaOH在较低温度下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以本问离子方程式应填“”。 【提分秘籍】 分析近几年全国各地新课标高考试题，不难发现大部分是以陌生物质的制备为载体的实验题，综合考查实验相关知识和考生综合分析问题的能力。能很好地考查学生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力，因而受高考命题者的青睐。在解答时，要明确实验目的、理清各个部分装置的作用、弄清楚各步操作的目的及可能发生的相关反应，最后结合所制备物质的性质、所学物质制备装置的模型等作出判断。 1.利用合适的实验仪器和装置，达到控制反应条件的目的，通过分析装置的特点及物质的制备原理，确定每个装置的作用 2.依据物质的制备原理，确定反应物、生成物的成分，并推测可能发生的副反应，利用题目提供的各物质的溶解性、密度等信息判断产品中可能混有的杂质 3.依据产品和杂质的性质差异（如溶解性、熔沸点、密度大小、物质的状态等）选择合适的分离提纯方法 【变式演练】 1．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下： 已知：①沉淀时需控制温度为左右； ②呈白色，微溶于水，加热至左右开始分解放出氧气。 （1）实验装置如下： ①过氧化钙的电子式为___________。 ②沉淀步骤需控制温度为左右；控温直接有效的方法是___________。 ③装置连接顺序为___________(填接口字母)。 ④产生沉淀的化学方程式为___________。 （2）用无水乙醇洗涤的目的是___________。 （3）产品纯度测定实验步骤如下： 第一步：准确称取产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解； 第二步：向上述溶液中加入稍过量的，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀； 第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中； 第四步：向锥形瓶中逐滴滴入浓度为的溶液