专题10 性质探究类综合实验-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）

专题10 性质探究类综合实验 目录 一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1 【题型一】物质的氧化性、还原性及强弱的探究……………………………………………………..…1 【题型二】反应条件不同（酸碱性，浓度，是否加热等）对性质影响的探究…………..……………4 【题型三】同周期、同主族元素性质的递变规律的探究………………………………………..………8 【题型四】热分解产物的性质探究、判断………………………………………………….……………12 二、最新模考题组练…………………………………………………………………………………… ………15 【题型一】 物质的氧化性、还原性及强弱的探究 【典例分析】二氧化氯()是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。某化学学习小组制备并进行性质探究，实验装置如下： 回答下列问题： (1)加入药品前，需对整套装置进行_______检验。 (2)图中装有固体的仪器名称为_______。 (3)装置②用于制备，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_______。 (4)实验开始后装置③中的溶液变红，已知在该反应中的还原产物为，则该过程中的氧化还原反应的离子方程式为_______。 (5)装置④用于吸收尾气，反应可得溶液，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (6)由上述反应可知、、氧化性由强到弱的顺序为_______。 【答案】气密性 圆底烧瓶 2：1 、、 【详解】 (1)对于气体制备及性质实验，在加入药品前需进行气密性检验。 (2)图中装有固体的仪器名称为圆底烧瓶。 (3)装置②反应中，反应物有、和，生成物有，生成的酸式盐为，故该反应的化学方程式为。 (4)装置③中的溶液变红，说明将氧化为，又知在该反应中的还原产物为，故该反应的离子方程式为。 (5)装置④用于吸收尾气，反应可得溶液，故化合价的变化情况是Cl元素由价降到价，做氧化剂，中的O元素化合价由价升高到0价，做还原剂，根据电子得失守恒可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1。 (6)由(3)中的反应可知氧化性比强， 由(4)中的反应可知氧化性比强，故氧化性由强到弱的顺序为、、。 【提分秘籍】 物质的氧化性、还原性及强弱的探究是近几年高考的热点，设计实验探究时,要求原理准确、步骤简捷、现象明显、结论易得,且不对环境造成污染。如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中,通过酸性KMnO4溶液是否退色来说明；如探究Fe3+的氧化性强于I2时,可利用FeCl3与KI淀粉溶液反应,通过溶液是否变蓝色来说明Fe3+的氧化性强于I2。 【变式演练】 1．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 (1)实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。 (2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。 ①若小明计划在0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。 ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。 ③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________（填化学式）。 ④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是______，相关反应的离子方程式是_____________。 【答案】因为Fe2＋中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低 Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋ 黄 硫氰化钾溶液 红 Zn＞Fe＞Cu 加入适量铁粉 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 【详解】 (1)元素化合价处于最高价只具有氧化性，处于最低价只具有还原性，处于中间价态既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有还原性；故依据为：因为亚铁离子中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；正确答案：因为Fe2＋中铁元素