2.3 化学反应速率和限度（四） 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修2

第2章 第三节 化学反应速率和限度（4） ———有关化学平衡状态的计算 1、 对可逆反应的理解 1、 定义：在 下，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应。 注意：A、无论正反应或逆反应都不能进行彻底，故反应方程式中用表示。 B、只要反应在进行，反应体系中，各组分浓度一定不为零；可逆反应中， 反应物与生成物共存。 2、 化学平衡状态的理解 1、定义：一定条件下可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中 保持不变的状态称化学平衡状态。 注意：（1）化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即是该反应进行的限度。此时反应并未停止，只是表观上 各成分保持稳定。 （2） 可逆反应中 V正 = V逆 是针对同一物质而言的。 例如：对反应：N2 + 3H2 2NH3 【V正】V N2耗 ：VH2耗 ：V NH3生= 1﹕3﹕2 ( = ) ( = ) ( = ) 【V逆】VN2生 ：VH2生 ：VNH3耗=1﹕3﹕2 2、化学平衡特征（五个字： ） “逆” --- 研究的对象为 “动”-- 化学平衡是 ，达到平衡时正逆反应化学反应均仍在进行， 。 “等” --- 平衡时，正反应和逆反应的速率 ，但不等于0。 （对同 一物质而言，消耗速率和生成速率 ） “定” ----- 平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量 （即 ）。 注：这里的百分含量是指体积分数、质量分数和物质的量分数。 “变”----- 化学平衡是在 的平衡，当反应条件改变时， 和 会发生改变而使平衡被破坏。 3、有关化学平衡的计算 练习1：2 L密闭容器中2 mol N2和3 mol H2在一定条件下合成氨气，平衡时容器内压强与反应前压强之比为4:5，试计算 (1) N2的转化率；(2)平衡时NH3的浓度