2.3 化学反应速率和限度（三） 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修2

第二章第三节 化学反应速率和限度（3） 学习目标 1. 知道可逆反应的含义，。 2. 理解化学平衡的概念与特征。 3. 掌握化学平衡状态的判断依据 重点：掌握化学平衡状态的判断依据 难点：掌握化学平衡状态的判断依据 一.了解感知（导2，思10） 导：影响化学反应速率的因素有哪些？它们是如何影响化学反应速率的？ 思：阅读教材P51-52完成下列问题： 1、可逆反应： (1)概念：在同一条件下 方向和 方向均能进行的化学反应。 (2)特征：在 条件下，正向反应（反应物→生成物）和逆向反应（ → ） 进行。 （3）表示：书写可逆反应的化学方程式时不用“=”而用“ ” 2、化学反应的限度——化学平衡状态 ( 0 v t v正 v逆 V 正 = V 逆 化学平衡状态 )(1)化学平衡的建立： 反应开始时：V正最大，V逆为 。为什么？ 反应过程中：反应物浓度逐渐减小→V正逐渐 ，生成物浓度逐渐增大→V逆从 开始逐渐 。 反应达到平衡时：V正 V逆，反应物和生成物的各组分浓度 。 （2）概念：在一定条件下，当一个 反应进行到 和 相等时，反应物的浓度和生成物的浓度 ，达到一种 静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称 。 （3）化学平衡状态的特征（见点金训练48页左栏中间部分） 化学平衡状态的特征简称为5个字： 、 、 、 、 。 2. 深入学习（议8、展9、评7） 1、 可逆反应是否达到平衡状态的判断方法 以mA(g)+nB(g)pC(g)为例 （1）直接标志： ①速率关系：a、正反应速率与逆反应速率相等 b、A消耗速率=A的 速率相等 c、A的消耗速率与C的消耗速率之比等于 d、B生成速率与C的 速率之比等于 ②各物质的百分含量保持不变。 (2)间接标志： ①对 m+n ≠ p 的反应（即反应前后气体分子数改变），混