2.1 化学能与热能（一） 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修2

第二章第一节化学能与热能导学提纲（1） 化学键与化学反应中能量变化的关系 【学习目标】 1.理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 2.会判断吸热和放热反应 3.能从化学键角度理解化学反应中能量变化的主要原因 【重点】 理解并掌握判断吸热和放热反应的两条理论根据 【难点】 能从化学键角度理解化学反应中能量变化的主要原因 【导学流程】 一.了解感知（导1，思10） 导： ＰＰＴ展示，那么这些变化的能量从何而来呢？ 思：阅读教材P32-33，完成下列问题： 1、物质中的原子之间是通过 相结合的。化学反应从化学键的角度分析，就是 的断裂、 的形成的过程。断键和成键都伴随着能量的变化。当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物的化学键要 能量。 如：2H→H--H 436 kJ能量 H--H→2H 436 kJ能量 C--H→C+H 415kJ能量 CH4→C+4H 吸收 kJ能量 2、化学反应中能量变化的主要原因是： ， 3、化学反应中的能量变化通常表现为___________的变化。 4、断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，物质的化学反应与体系的能量是 　 发生的。各个物质因为具有不同的组成、结构，所含 不同，反应时能量变化也就不同。若反应物断键 的能量大于生成物成键 的能量，则该反应就 热；若反应物断键 的能量小于生成物成键 的能理，则该反应就 热。 5、一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于 和 　　　　　 相对大小。若反应物总能量 生成物的总能量，则该反应为放热反应；若反应物总能量 生成物的总能量，则该反应为吸热反应。 二.深入学习（议8、展8、评10） 1.我们已知氢气在氯气中燃烧是 热的反应，则说明 的能量大于 的能量。碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的反应