1.1元素周期表（四） 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修2

第一章第一节 元素周期表导学提纲（4） ——核素 学习目标 1、理解质量数和AZX的含义。 2、掌握元素、核素、同位素和同素异形体的概念及他们的区别和联系。 3、了解相对原子质量的计算方法。 重点：质量数的表示方法，以及质量数与中子和质子之间的关系。 难点：元素、核素、同位素和同素异形体的区别和联系。 一.了解感知（导1，思15） 导：元素的性质与原子核外电子有密切的关系。那么元素的性质与原子核有关系吗？ 思：阅读教材P9-10完成下列问题： 1、 原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。 2、构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子 电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1．008 从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？ 结论：（1）原子的质量主要集中在 ，质子和中子的相对质量近 似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 和 的相对质 量取近似整数值相加所得的数值叫做质量数。 （2）质量数与质子数和中子数间的关系：质量数（A）= + （3）在化学上，我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数，表示为X。 二.深入学习（议8、展7、评9） 1.元素：具有相同 的 原子的总称 2.核素：具有一定数目的 和一定数目的 的 原子 3.同位素： 相同而 不同的同一元素的 原子，互称为同位素。 常见几种核素的同位素：H: C: O: U: 元素、核素、同位素间的相互关系 4.同素异形体：由相同 组成，不同形态的 。同素异形体之间物理性质不同