1.1元素周期表（三） 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修2

第一章第一节 元素周期表导学提纲（3） ——卤族元素 学习目标 1. 掌握卤族元素原子结构与元素性质的关系。 2. 探究第ⅦA族（卤族）元素性质的相似性和递变性。 3. 初步学会总结元素递变规律的能力。 重点：卤族元素的性质。 难点：元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。 一.了解感知（导1，思15） 导：回顾碱金属的性质与变化规律之间的关系，并思考是不是其他族的元素在化学性质上与他们的位置有同样的关系呢？ 思：阅读教材P7-9完成下列问题： 1观察教材Ｐ7的原子结构示意图，回答问题。 推测卤族元素在化学性质上表现出来的相似性： 元素的递变性： 2. 观察教材Ｐ8的资料卡片表格，回答下列问题： 卤素单质的颜色、状态、密度、熔沸点的变化情况？ 颜色： 状态： 密度： 熔沸点： 卤素单质之间的相似性？ 二.深入学习（议8、展7、评9） 1.阅读教材P8 填写下表： F2 Cl2 Br2 I2 相似性 与氢气 反应方程式 递变性 反应条件 反应剧烈程度 逐渐 产物稳定性 逐渐 2.卤素单质与水反应的方程式： F2 与水剧烈反应： Cl2与水缓慢反应： Br2 与水更弱反应： I2与水微弱反应： 总结：相似性： 递变性： 3.与金属反应：Fe + Cl2 = Fe + Br2 = Fe + I2 = 注意：I2与变价金属反应多生成低