1.1元素周期表（二） 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修2

第一章第一节 元素周期表导学提纲（2） ——元素的性质与原子结构 学习目标 1. 通过对碱金属元素的原子结构和性质的探究，知道金属元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 2. 熟记1-20及碱金属元素的名称和符号。 重点：知道金属元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 难点：熟记1-20及碱金属元素的名称和符号。 导学流程 一.了解感知（导1，思15） 导：回顾元素周期表的结构，元素的化学性质与元素在周期表中的位置有何关系呢？ 思：阅读教材P5-7完成下列问题： 1.填写教材Ｐ5的表，并把各元素在周期表中的位置写出来。 2.通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？ 3.钾在空气中能燃烧及与水反应现象和钠相比有何异同？写出它们分别与水反应及钠燃烧的化学方程式： 。 4.碱金属单质的密度随着原子序数递增而 （填变化规律），碱金属单质的熔、沸点随着原子序数递增而 （填变化规律），碱金属元素原子半径随着原子序数递增而 （填变化规律）, 碱金属元素金属性（金属性是指在化学反应中原子失去电子的能力。失电子能力越强的原子其金属性就越强；失电子能力越弱的金属性也就越弱，而其非金属性就越强。）随着原子序数递增而 （填变化规律）。 5.元素金属性的强弱可从哪些方面的性质来说明？ 。 二.深入学习（议8、展7、评9） 1.少量的金属钠通常保存在煤油中，少量的锂和钾能否也保存在煤油中，说明理由;若不能又该如何保存。 2.