1 .2 元素周期律（一） 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修2

第一章第二节 元素周期律（1） ——原子核外电子的排布、原子结构的周期性变化 学习目标 1、了解原子核外电子的排布； 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； 3、微粒半径及大小的比较。 重点：元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律。 难点：原子及微粒半径大小比较。 导学流程 一.了解感知（导1，思15） 导：通过前面的学习我们知道，原子核外的电子是按照一定的规律进行排布，这个规律到底是什么呢？今天就让我们一起来探索它排布的奥秘。 思：阅读教材P13-14完成下列问题： 1.在多电子原子中，核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。 2.什么是电子层？（在教材P13勾画并理解）并完成下面表格。 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 对应电子层符号 与原子核的距离 （ ）→（ ） 能量 （ ）→（ ） 3.核外电子的排布遵循什么规律？ 4.阅读教材P13-14表格1-2归纳每一层电子的排布规律。 第1层最多只能排 个电子 ②第2层最多排 个电子 ③第n层最多只能排 个电子 ④除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数不能超过___ _个(K层最多有____个)，次外层最多不能超过 个。 5.根据核外电子排布规律，请画出20号、26号、35号元素的原子结构示意图。 二.深入学习（议8、展7、评9） 1.完成P14-15表格并思考：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、元素的原子半径和元素的化合价各呈现什么规律性的变化？ 答： 2. ★微粒半径的比较。 原子的半径大小取决于两个相反的因素：一是电子层数，另一个因素是核电荷数。 显然，电子层数越多，原子的半径 ；而核电荷数（等于原子序数）越大，原子核对电子层的引力也就越大，原子的半径 。这两个因素综合的结果使各原子的半径发生周期性的递变。 (1) 原子半径大小的比较： 同主族，从上到