1 .2 元素周期律（三） 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修2

第一章第二节 元素周期律（3） ——元素周期律和元素周期表的应用 学习目标 1、掌握周期表中金属元素、非金属元素分区。 2、理解周期表中元素金属性和非金属性的递变规律。 3、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。 重点：周期表中元素金属性和非金属性的递变规律。 难点：周期表、周期律的应用。 一.了解感知（导1，思15） 导：回顾元素周期律的意义。 1、什么是元素周期律？ 2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素的位置 ，表现为S原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。 思：阅读教材P17表格，注意观察金属与非金属交界线两边的元素分别是什么？ 并思考：同主族、同主族元素金属性和非金属性的变化规律 二、深入学习（议8、展7、评9） 1、标出下列有下划线元素的化合价： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 2、总结：最高正化合价与什么有直接关系？ 得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ 3、 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：HNO3与NH3 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。 得出结论： 。 4、元素性质与结构位置的关系 项目 同周期（左→右） 同主族（上→下） 原子结构 核电荷数 电子层数 原子半径 离子半径 阳离子半径逐渐 阴离子半径逐渐 性质 化合价 最高正化合价由 → （O、F除外） 负化合价= 元素的金属性和非金属性 气态氢化物稳定性