1 .2 元素周期律（二） 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修2

第一章第二节 元素周期律（2） ——元素周期律 学习目标 1、掌握元素化合价的周期性变化。 2、理解元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规律。 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 难点：元素周期律的本质。 导学流程 一.了解感知（导1，思15） 导：回顾原子核外电子排布规律，元素原子结构的周期性变化。 1、核外电子的排布的规律有哪些？ 2.写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+ F- Br- Ca2+ 3. 金属性和非金属性强弱判断的依据是什么？ 思：阅读教材P14-15完成下面表格： 原子序数 主要化合价的变化 结论 1——2 随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现 、最低负价呈现 的周期性变化。最高正价= （O、F除外）最低负价= （H最低负价= ） 3——10 正价： 负价： 11——18 正价： 负价： 二.深入学习（议8、展7、评9） 1、阅读教材P15-16的类容，填写教材上表格1、2、3： 你能得到什么结论： [总结]Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。 3、 阅读教材P16 Si、 P 、S、 Cl与氢气的反应，你能得到什么结论？ 小结：第三周期元素Na 、Mg、 Al、 Si、 P 、S、 Cl，从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 总结：同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______，非金属性逐渐 。 5、同周期元素性质递变规律 同周期元素从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 6、元素周期律（1）定义： 。 （2）实质： 。 三、迁移运用（5） 1、下列说法正确的是 A