课题2 溶解度（第2课时）

课题2 溶解度 第九单元 溶液 第2课时 实验9-5 氯化钠的溶解 如何比较 KNO3 和 NaCl 的溶解能力呢？ 20 ℃ ，100 g 水 饱和 20 ℃， 100 g 水 饱和 36 g 31.6 g 必须是相同质量的水 必须在同一温度下 必须都要达到饱和状态 结论：20℃时， NaCl的溶解能力大于KNO3 NaCl KNO3 固体物质的溶解度 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 一定温度 100克溶剂 （水） 饱和状态 溶质的质量（克） 固体物质溶解度四要素 交流讨论 1. 影响固体溶解度大小的因素有哪些？ 内因：溶质、溶剂的性质　 外因：温度。 2. 20 ℃ 时氯化钠的溶解度是 36 g，这句话的含义是什么？ 20℃时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时所能溶解的 质量是36g。 温 度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20 ℃ 36 g 100 g 136 g 交流讨论 20 ℃ 时氯化钠的溶解度是 36 g ① 20 ℃ 时，100 g水中最多能溶解 g氯化钠。 ②20 ℃ 时， 18 g氯化钠全部溶解至少需要 g水。 ③20 ℃ 时， 36 g氯化钠溶解在水中，得到 g饱和溶液。 36 50 136 ④20 ℃ 时， 将氯化钠与水以36:100的质量比混合，可得该温度 下氯化钠的 溶液。 饱和 ⑤20 ℃ 时,氯化钠饱和溶液中 m(质): m(剂): m(液)= 。 20 ℃ 时氯化钠的溶解度是 36 g 交流讨论 36:100:136 ⑥20 ℃ 时， 从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉10 g水中， 能析出 g氯化钠晶体。 3.6 固体的溶解度 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度的相对大小（20℃） Ca(OH)2 CaCO3 固体物质溶解度的表示法——列表法 几种物质在不同温度时的溶解度 温度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶 解 度 / g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246                     200   100                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 . . . . . 硝酸钾 . . . . 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度， 用横坐标表示温度。 固体物质溶解度的表示法——作图法：溶解度曲线 温度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 溶解度/g 温度/℃ . 固体物质溶解度的表示法——溶解度曲线 ①多数物质溶解度随温度升高而增大