课题2 溶解度（第1课时）

课题2 溶解度 第九单元 溶液 第1课时 实验9-5 氯化钠的溶解 在室温下，向盛有 20 mL 水的烧杯中加入 5 g 氯化钠， 搅拌；等溶解后，再加 5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入 15 mL 水，搅拌，观察现象。 操作 现象 结论 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌 氯化钠完全溶解 有部分氯化钠未溶 氯化钠完全溶解 20mL水能完全溶解 5g氯化钠 20mL水不能完全溶解 10g氯化钠 增加溶剂的量，可将未溶的氯化钠溶解 实验9-6 硝酸钾的溶解 ①在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌; ②等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。 ③当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段 时间，观察剩余固体有什么变化。 ④然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有 什么现象发生? 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 硝酸钾完全溶解 部分硝酸钾未溶 硝酸钾完全溶解 硝酸钾完全溶解 硝酸钾从溶液中结晶出来 20mL水能完全溶解 5g硝酸钾 20mL水不能完全溶解 10g硝酸钾 温度升高 硝酸钾溶解能力增强 温度升高 硝酸钾溶解能力增强 温度降低 硝酸钾溶解能力减弱 实验9-6 硝酸钾的溶解 氯化钠和硝酸钾的溶解 从以上两个实验可以得出的结论： 1.固体不可能无限的溶解在水中 2.要使未溶的固体溶解，可采用 或 的方法 3.要使溶解的固体从溶液中析出，可采用 的方法 加水 升高温度 降低温度 饱和溶液和不饱和溶液 在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质 的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质 的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 如：氯化钠的饱和溶液中还能溶解硝酸钾 20ml水 完全溶解 加5g氯化钠 再加5g氯化钠 再加15mL水 部分溶解 完全溶解 氯化钠的溶解 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液 20ml水 完全溶解 加5g硝酸钾 再加5g硝酸钾 部分溶解 完全溶解 完全溶解 再加5g硝酸钾 冷却 加热 晶体析出 不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 饱和/不饱和 饱和溶液 饱和溶液和不饱和溶液 硝酸钾的溶解 总结：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 饱和溶液和不饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液 ①增加溶质 ②降低温度 ③恒温蒸发溶剂 ①增加溶剂 ②升高温度 溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。 交流讨论 判断下列说法是否正确： 1.饱和溶液就是不能再继续溶解其他物质的溶液 2.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 3.一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 4.一定温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 ✘ ✔ ✘ ✘ 结晶 结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。 饱和溶液 降低温度 不饱和溶液 结晶 降低温度 当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现固体 降温结晶 （冷却热饱和溶液） 结晶 饱和溶液 蒸发溶剂 海水 结晶 蒸发溶剂 蒸发结晶 蒸发结晶：用蒸发溶剂的方法获得晶体的方法 海水晒盐 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 贮水池 氯化钠 多种化工产品 课堂精练 1.一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方案是： A. 蒸发掉10g水后，有晶体析出 B. 温度降低到10℃，有晶体析出 C. 在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少 D. 以上三种方案均可以 C 课堂精练 2.室温时，向饱和氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，则： ①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变 ④固体质量不变 ⑤固体质量减少 A. ①② B.③④ C.①⑤ D. ①②④ B 课堂小结 饱和溶液和不饱和溶液 1．定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能 继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能 继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液之间的转化： 3.结晶及结晶的方法： 降温结晶（冷却热的饱和溶液）、蒸发结晶 不饱和溶液 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度 增加溶剂、升高温度 饱和溶液 课后作业 $