模块质量综合评估卷-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【志鸿优化训练】人教版

4D解析:金刚石晶体中每个C与另外4个C形成共价的高,故C项不符合题意;金属晶体中有自由电子,自 解析:(1)除去硫酸铜溶液中的少量硫酸,可以加入能 键,构成正四面体,形成的晶体为共价晶体,故A项不由电子可以在外加电场的作用下定向移动形成电流, 与硫酸反应且不会引入杂质的物质,则可加入铜的氧20.(1)FeFe 符合题意;该反应中Na由0价→十1价,作还原剂,将而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动,因此不具有导 化物、氢氧化物以及碳酸铜等,故③⑤⑥符合题意 CC还原成C(金刚石)故B项不符合题意:CC和C电性,故D项符合题意。 (2)由书写形式可以看出其中心离子是Cu2,配体是 (2)分子晶体苯胺分子之间存在氢键 (金刚石)中C的杂化方式都是sp3杂化,故C项不符合12.BD H2O、NH3两种,配位数为4。[Cu(NH2)2(H2O)2]2+ (3)0 sp 题意;NaCl晶体中每个Na同时吸引6个Cl,每个13.D解析:在氯化钠晶体中,距Na最近的C!是6个, 中含有的微粒间作用力有配位键及极性共价键。 (4)(PO3m+1)+2 Cl同时吸引6个Na,配位数为6,故D项符合题意 即钠离子的配位数是6,6个氯离子形成正八面体结 (3)CoCl, +xH O CoCl2·xH2O 解析:(1)在蒸汽状态下FeCl3以双聚分子存在,即分子 C解析:物质的稳定性取决于物质中化学键的强 构,A项不符合题意;在CaF2晶体中,Ca2+紧邻的F 式为Fe:Cls;每个Fe原子与3个Cl原子形成共价键 A项不符合题意;某些共价化合物形成的共价品体具有有4个,B项不符合题意;在金刚石晶体中,每个C原 65g(119-65)g 还可以提供空轨道与另1个Cl原子提供的孤对电子 很高的熔点,B项不符合题意;冰融化时不破坏化学键,子与4个C原子相连,而碳碳键为2个碳原子共用,C g 解得x=6 只破坏分子间作用力(范德华力和氢键),D项不符合原子与CC键个数比为1:2,C项不符合题意;由于 题意。 是气态团簇分子,其分子式应为EF或FE,D项符合 18.(1)第四周期ⅡA族1s22s2p3s23p 形成配位键,结构式可表示为 6A解析:水分子中各原子已达到稳定结构,HO是题意。 (2)直线形低于 H和HO中的O通过配位键形成的;[B(OH)]是14.CD解析:A项,8个B粒子位于顶点,一个A粒子位 结构式可知,Fe的配位数为4。(2)苯胺是有机化合 (3)①TiO2+BaCO3= Batio+CO2↑②面心 3个一OH与B原子形成3个共价键,还有1个OH中于体心,所以化学式应为AB或BA,不符合题意;B 物,属于分子晶体。由于苯胺分子中N原子电负性 ③6④6.15×10-1 的O与B通过配位键结合;而其他微粒中都不存在配项,E和F的数目完全一致,所以化学式为FE或EF, 大、原子半径小,易形成分子间氢键N一H…N,导致 解析:由Ⅹ的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有 位键,故A项符合题意。 不符合题意;C项,一个晶胞内Ⅹ、Y、Z三种粒子的个 熔、沸点比和苯胺的相对分子质量相近的甲苯高 π键,可得氫化物中既有单键又有双键,X应是碳。 7.B解析:A项 6Nmol-=6N,不数分别为1、3,1,符合题意;D项,A粒子位于8个顶点 (3)元素的非金属性越强,电负性越高,非金属性:H 31g·mol-×4 化物是乙炔,分子中碳原子采用sp杂化。次外层有 和6个面心,真正属于一个晶胞的A粒子为4个,B粒 P<N<O,故在N、H、P、O四种元素中电负性最高的 2个未成对电子的价层电子排布式为3d4s2或3d4s2, 符合题意;B项,12g×1.5Nmol=1.N,符子位于12条棱上和体心,真正属于一个晶胞的B粒子 又由于Z的核电荷数小于28,则只有3d4s符合题意,是OPO中价层电子多5+3=4,采取sP杂化 合题意;C项,12 为4个,所以化学式为AB或BA,符合题意。 Z是钛。(1)根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和 ×2Nml-=2N,不符合题15.D解析:A项,该晶体属于离子晶体,不符合题意 方式,杂化轨道与配位原子只能形成σ键,故与O原子 等于48,可得Y的核电荷数等于20,故Y为C,位于的2D轨道形成键。(4)由题所给的焦磷酸根离子 意:D60g·m/×4Nmol-1=4NA,不符合题意。 B项,从晶胞图分析,含有Zn的数目为8×+6 第四周期ⅡA族。(2)C2H2的分子空间鲒构为直线 三磷酸根离子的结构式可看出,多磷酸盐中存在PO 形,X与Y形成的化合物CaC2是离子化合物,其熔点 结构单元,n个PO结构单元共用(n-1)个O原子, 8.B解析:A项,根据二茂铁熔点低、易升华,易溶于苯、 2=4,S位于立方体内,S的数目为4,所以该晶胞 高