第三章学业质量评估卷-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【志鸿优化训练】人教版

子或基团是不相同的。 CO中C原子价层电子对数=3+×(4+2-3×2) 8.B解析:在 VSEPR模型中,将分子分成了中心原子含 17.(1)2Mg+CO2=2MgO+C 中,中心的氧原子采取sp2杂化,H2O分子中氧原子采 取sp杂化;CO2中碳原子采用sp杂化;BeCl2中Be原 孤电子对与不含孤电子对两种情况,显然分子的3,不含孤电子对,杂化轨道数为3,采取sD杂化,空间 (2)四面体sp3杂化 子采取sp杂化;SO中硫原子采取sp2杂化,为Ⅴ形结 VSEPR模型与空间结构可能相同(不含孤电子对的情结构为平面三角形,C不符合题意;C1H中C原子采 (3)1:1 构,所以SO2和O3的结构类似。(4)略 况下),也可能不同(含孤电子对的情况下),A项不符合取sD杂化,且C原子的价层电子均参与成键,所以分 (4)对太阳光进行光谱分析 题意; VSEPR模型的研究对象仅限于化合物分子,不适子的空间结构为直线形,D符合题意 (5)①K、Cu②非极性③C2H4、CH2O 20.(1) ①①①①①①哑铃 用于单质分子,B项符合题意;s杂化轨道是由同一个13.BC解析:由元素在周期表中的位置可知,X为N、W 解析:由元素在周期表中的位置可知,A为H.R为 (2)H2S 原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的 为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。白磷单质中存在非极 He,B为iC为C,D为N,E为O,F为F,T为Ne,G(3)S相对分子质量大,分子间范德华力强 组能量相同的新轨道,C项不符合题意;AB型共价化性键,但稀有气体分子为单原子分子,分子中没有化学 为Na,H为Mg,1为A,J为S,K为S,L为C,M为(4)平面三角2sp 合物由于其中心原子具有的价层电子对数可能不同,则键,A不符合题意;氮气、澳单质都是双原子分子,B符 Cr,N为Fe.(1Ng与二氧化碳反应生成MO和C,该(5)硅原子半径较大,形成的键的键长较长,难以形 其采取的杂化方式也可能不同,D项不符合题意 合题意;NH3分子间存在氢键,C符合题意;原子半 反应的化学方程式为2Mg+CO MgO+C。(2)D 成π键 9.B解析:第1A族元素的价层电子排布式为ns,由于径:W>X,故键长:W-H键>XH键,键长越短,键 的气态氢化物为NH1,有1对孤电子对和3个σ键 解析:(1)基态Fe原子价层电子排布式为3d4s32,价层 只有1个ns电子,因此不可能形成杂化轨道;杂化轨道能越大,故键能:W一H键<XH键,D不符合题意 VSEPR模型为四面体,N原子采取sp3杂化。(3)由 只用于形成。键或用来容纳未参与成键的孤电子对;14.CD解析:根据碳销的结构简式可知,有即杂化的碳 A、C、D形成的ACD分子为HC≡N,单键为σ键, 电子排布图为①O①①①基态S原子电子 HO分子中的氧原子采取s杂化,其sp杂化轨道有2|原子,为四面体形结构,因此所有碳原子不可能在同一 三键中有1个σ键、2个π键,则分子中共有2个σ键 排布式为1s22s2p3s23p,最高能级为3p,电子云轮廓 个是由孤电子对占据的,所以孤电子对有可能参加杂平面上,不符合题意;顺铂分子中N有3个键, 2个x键,键个数:x键个数=1:1。(4)要证明元素图为哑铃形。(2)中心原子价层电子对数:HS为2+ 化;由于m能级只有3个原子轨道,所以s轨道和p轨个配位键,因此杂化类型为sp杂化,B不符合题意;碳 的存在,利用原子光谱上的特征线来鉴定元素,即证明 (6-2×1)=4;SO2为2+×(6-2×2)=3; 道杂化只有sp3、sp2、sp3种,不可能出现sp3杂化。 铂分子中sp杂化的碳原子有4个,sp2杂化的碳原子 太阳上是否含有He元素,利用光谱分析。(5)①Cr的 10.C解析:①CS和CO2的空间结构相同,为直线形分有2个,即数目之比为2:1,C符合题意;由题中信息 价层电子排布式为3d4s,同周期中K的价层电子排S0为3+2×(6-3×2)=3.(3)S的相对分子质 布式为4s,Cu的价层电子排布式为3d4s,则与Cr量比SO的相对分子质量大很多,范德华力更强,所以 子;②CO中C的价层电子对数=3+×(7+1 同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与Cr|S的熔点和沸点要比SO2的高很多。(4)S)分子中 3×2)=4,含有1对孤电子对,则C1O的空间结构为可知,1,1环丁二羧酸的结构简式为 原子相同的元素有K、Cu。②CCl4、CS等为非极性分中心原子价层电子对数为3,无孤电子对,故SO3分子 三角锥形;③SF中含有6个S-F键,每个S一F键含 子,非极性分子易溶于非极性分子,MOCl常温下为的空间结构为平面三角形;SO3分子的结构式为 有1对成键电子对,则SF6分子中有6对完全相同的 深红