专题2 第3单元 系列微专题2：化学反应速率和化学平衡图象-2021-2022学年高中化学选修4【名师导航】同步课件PPT(苏教版)

专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元　化学平衡的移动 系列微专题2：化学反应速率和化学平衡图象 1 返首页 1 2 返首页 2 3 返首页 3 4 返首页 4 5 返首页 5 6 返首页 6 7 返首页 7 8 返首页 8 9 返首页 9 10 返首页 10 11 返首页 11 12 返首页 12 13 返首页 13 14 返首页 14 15 返首页 15 16 返首页 16 17 返首页 17 18 返首页 18 19 返首页 19 20 返首页 20 21 返首页 21 Thank you for watching ! 22 返首页 22 1．解答化学平衡图象题的方法 2．化学平衡图象题的解答“两原则” (1)“定一议二”原则 在化学平衡图象中，了解纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量的意义。确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系，或确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 (2)“先拐先平，数值大”原则 对于同一化学反应在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高[如图甲所示，α(转化率)表示反应物的转化率]或表示的压强较大[如图乙所示，φ(A)表示反应物的体积分数]。 甲　　　　　　　　　乙 甲表示：T2>T1；正反应放热。 乙表示：p1<p2；正反应为气体分子数减小的反应。 3．常见平衡图象 (1)浓度­时间图象 如反应A＋BC (2)速率­时间图象 ①反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ②反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，m＋n＞p＋q。 (3)百分含量­时间­温度(压强)图象 C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。 (4)恒压(温)线 该类图的纵坐标为反应物的转化率(α)或物质的平衡浓度(c)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如图所示： (5)其他 如图所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v(正)＞v(逆)的点是3，表示v(正)＜v(逆)的点是1，而2、4点表示v(正)＝v(逆)。 可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是(　　) A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移 B．达到平衡后，加入催化剂C%增大 C．化学方程式中“n>e＋f” D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 C　[压强不变时，升高温度(200 ℃→300 ℃→400 ℃)，C%减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。A.该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，若升温，平衡左移，故A错误；B.达到平衡后，加入催化剂不会影响化学平衡的移动，C的百分含量不变，故B错误；C.压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，n>e＋f，故C正确；D.达到平衡后，A是固体，不影响平衡移动，所以增加A的量平衡不移动，故D错误。] 1．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　) A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 B　[A项，图Ⅰ改变的条件应是缩小容器体积；B项，由于同等程度地加快正、逆反应速率，所以加入的应是催化剂；C项，由于平衡发生了移动，所以加入的不是催化剂，改变的应是温度，且乙的温度高；D项，增大压强，SO2的转化率增大，与图Ⅲ表示的不一致。] 2．对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，使之同时符合如下两图中各曲线的条件是(　　) A．a＋b＞c＋d　T1＞T2　ΔH>0 B．a＋b＞c＋d　T1＜T2　ΔH＜0 C．a＋b＜c＋d　T1＞T2　ΔH>0 D．a＋b＜c＋d　T1＜T2　ΔH＜0 B　[由于T2时反应先达到化学平衡，则T2＞T1，且T2时生成物的平衡浓度较小，说明升高温度使平衡逆向移动，即ΔH＜0；反应平衡(v正＝v逆)后，增大压强，v正＞v逆，即平衡正向移动，说明正反应是气体分子数减小的反应，即a＋b＞c＋d。综上可知，B项正确。] $